Железо двухвалентное и трехвалентное — Справочник химика 21
Предложить перманганатометрический способ определения двухвалентного, трехвалентного и общего содержания железа в растворе, если железо находится в обеих формах. [c.294]Так, например, реакцию восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.288]
Методы удаления из воды железа и марганца. Методы удаления из воды железа сводятся к окислению двухвалентного железа в трехвалентное и осаждению его в виде гидроокиси железа (III). [c.204]
В анализе любым химическим методом прежде всего отмеривают определенное количество анализируемого материала. В весовом анализе железо, например, осаждают в виде гидроокиси. Осадок отделяют фильтрованием, промывают, прокаливают и взвешивают. На основании этого веса рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. В объемном анализе железо обычно сначала восстанавливают до двухвалентного затем определяют объем раствора марганцевокислого калия, необходимый для окисления железа до трехвалентного. Зная концентрацию раствора марганцовокислого калия, можно рассчитать содержание железа в исследуемом материале. В колориметрическом анализе железо переводят в какое-либо окрашенное соединение, например, роданидный комплекс красного цвета. Затем измеряют тем или другим способом концентрацию окрашенного комплекса по интенсивности окраски раствора и на основании этого рассчитывают содержание железа в анализируемом материале.
Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]
Хлорид железа при введении в окисляемое сырье практически нацело разлагается уже в первую минуту окисления. Железо из трехвалентного переходит в двухвалентное состояние, возможно, в результате взаимодействия его и углеводорода с образованием хлорида железа, хлорида водорода п углеводородного радикала. Это создает самостоятельную цепь образования продуктов окисления и уплотнения. Образующиеся асфальтены имеют молекулярную массу в 2,0—2,5 раза большую,- чем при окислении без добавки хлорида железа [98]. Таким образом, меняется не только скорость процесса, но и качество продукта. [65]. Нежелательной стадией в этом процессе является образование хлорида водорода, корродирующего аппаратуру [65]. [c.73]
Объяснить, почему при действии сероводородом на растворы солей а) двухвалентного железа б) трехвалентного железа в) двухвалентного марганца осадки сульфидов не выпадают, а при действии сернистым аммонием — выпадают.
Растворы поступают в бак окисления, туда также вводится МпОг для перевода двухвалентного железа в трехвалентное. [c.425]
Все частицы с двухвалентным железом в окислительных условиях неустойчивы й окисляются до частиц, имеющих железо в трехвалентном состоянии. Например [c.380]
Гальванический элемент другого вида образуется вследствие неодинаковых условий окисления, которое сопровождается приобретением дополнительных электронов, например, при превращении двухвалентного железа в трехвалентное [c.388]
Значение относится не к элементу, а к определенной системе, т. е. к определенной реакции изменения валентности. Поэтому для элементов, которые существуют более чем в двух валентных формах, имеется несколько значений потенциала. Так, например (см. рис. 85), для изменения валентности хром а от 6 до 3 (переход Сг О, в в кислой среде) характерна величина нормального потенциала =-1-1,36 в. Для изменения валентности хрома от 3 до 2 (т. е. для равновесия Сг» + + -Ре =Сг+ ) значение окислительного потенциала равно Е»= —0,41 в. Нельзя также говорить, например, об окислительном потенциале железа , так кал для реакции + нормальный потенциал Е = -р0,77 в, а для перехода железа из двухвалентного в металлическое (Ре -1-2е=Ре°) нормальный потенциал имеет совершенно другое значение «=—0,44 в наконец, возможен прямой переход железа из трехвалентного в металлическое (Ре» + -рЗе=Ре°) для которого характерна величина E «=—0,04 в. [c.351]
Свободный гем легко окисляется на воздухе, превращаясь в гемин, железо которого трехвалентно. Соединяясь же с глобином, гем становится более устойчивым к окислению и, реагируя с кислородом, образует оксигемоглобин, в котором железо сохраняет двухвалентную форму. Этим объясняется и довольно легкое отщепление кислорода, присоединенного к гемоглобину.
Ю 2 ЦрН 28) Интересное использование процесса окисления двухвалентного железа до трехвалентного имеет место в телах Рис. XIV- . Зависн- железобактерий. Последние поглощают из окружаю-мость скорости корро- щей среды соли Fe + и кислород, причем внутри их орга- [c.448]
С точки зрения кристаллохимии фазы такого типа характеризуются тем, что в одной правильной системе точек, занятой атомами железа, начали освобождаться места в результате замещения некоторых атомов двухвалентного железа атомами трехвалентного. В предельном случае трехвалентных атомов железа в этой правильной системе 34%, а 49% занято атомами двухвалентного железа, и 17% мест пустует. [c.306]
При аэрировании происходит окисление двухвалентного железа в трехвалентное по следующей суммарной реакции [c.120]
Опытным путем было установлено, что для проведения этой реакции можно взять в 40 раз меньше кислоты, чем это требуется приведенным уравнением, что объясняется окислением двухвалентного железа в трехвалентное. [c.122]Фталевая кислота растворяет продукты коррозии с образованием хорошо растворимых в воде фтала-тов двухвалентного железа. С трехвалентным железом образуются нестойкие фталаты они быстро гидролизуются с выпадением во взвесь гидроксида железа ре(ОН)з. [c.66]
Ионы железа удаляют селективным электролизом при = = 0,4 А/дм обработкой ванны при рабочей плотности тока переводом ионов в нерастворимое соединение. В электролит добавляют 0,1—0,3 мг/л перекиси водорода (переводят двухвалентное железо в трехвалентное), затем введением карбоната никеля доводят pH до 5,0—5,5 и отфильтровывают электролит. [c.244]
Для определения содержания гидроокиси натрия в каком-либо растворе едкой щелочи к отмеренному количеству
Железо двухвалентное, отделение — Справочник химика 21
Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]
Оксидиметрические методы определения железа могут применяться либо для определения железа, находящегося в анализируемой пробе в двухвалентном состоянии, либо для определения общего содержания железа после отделения его, как описано в разделе Методы отделения (стр. 437), от мешающих элементов и восстановления до двухвалентного состояния.
Для опр еления железа его восстанавливают каким-либо восстановителем из трехвалентного в двухвалентное. После полного удаления избытка восстановителя железо может быть определено объемным методом (стр. 348). Весовое определение железа после отделения алюминия в виде алюмината дает не достаточно хорошие результаты. [c.189]
Если кислотность раствора устанавливать более точно, а также использовать некоторые другие условия, можно разделить катионы, входящие в одну и ту же аналитическую группу. Так, например, осаждение сероводородом применяют для отделения цинка от железа. В среде уксусной кислоты или монохлоруксусной кислоты (в присутствии некоторого количества солей этих кислот) сернистый цинк количественно осаждается, а двухвалентное железо остается в растворе. В среде 10 н. соляной кислоты можно отделить мышьяк от олова и сурьмы. При pH, равном 5 или б, никель (в виде сульфида) отделяется от марганца и т. д. В ряде случаев для отделения катионов в виде сульфидов связывают некоторые катионы в комплексные соединения. Соответствующие примеры описаны в 23. [c.93]
Для отделения катионов алюминия и титана от катионов железа и от ряда ионов двухвалентных элементов применяют также осаждение тиосульфатом при кипячении. Тиосульфат восстанавливает железо до двухвалентного [c.97]
Ионы двухвалентного железа не осаждаются фосфорнокислым натрием в уксуснокислой среде, этим иногда пользуются для отделения алюминия от железа. [c.183]
Из цветных сплавов важное значение имеют сплавы меди (латуни, бронзы). Определение главных составных частей этих сплавов также было описано в предыдущих параграфах. Медь и свинец чаще всего определяют электролитически, как указано в 55 и 56. Для определения олова обычно пользуются йодометрическим методом, подробно описанным ниже. Подготовка сплава меди к определению олова состоит в растворении навески в смеси азотной и соляной кислот и отделении олова от меди двукратным осаждением гидроокисью аммония в присутствии хлорного железа (коллектор). Осадок гидроокисей железа и олова (и др.) растворяют затем в соляной кислоте, восстанавливают четырехвалентное олово до двухвалентного каким-нибудь металлом (железом, свинцом или др.) и титруют рабочим раствором йода.
Для отделения алюминия и железа от магния и некоторых других двухвалентных металлов используют явление гидролиза [c.45]
Опыт эксплуатации установки мышьяково-поташной очистки показывает, что наличие в растворе солей двухвалентного железа отрицательно сказывается на состоянии рабочего раствора. Железо может попадать в раствор вследствие уноса катализаторной пыли из отделения конверсии окиси углерода, из сырья, используемого для приготовления рабочего раствора, и другими путями. При pH = 9,7 в нижней части абсорбера могут выпадать соли двухвалентного железа. При увеличении концентрации СО из раствора выделяются также соли трехвалентного железа, поэтому pH в нижней [c.261]
Для отделения молибдена от ванадия при анализе сталей ванадий осаждают из растворов, содержащих трех- и двухвалентное железо, добавлением к избытку раствора едкого натра [899]. Полученный осадок гидроокисей железа содержит практически весь ванадий. Молибден остается в растворе. В случае сталей, содержащих менее 3% Мо, часть трехвалентного железа восстанавливают сульфитом натрия до двухвалентного состояния при нагревании. Анализируя стали, содержащие более 3% Мо, к раствору навески прибавляют хлорид двухвалентного железа. Нитраты и вольфрамовая кислота должны отсутствовать. Сульфаты, хром и никель не мешают. Разработанный метод позволяет определять до 10% Мо в сталях, содержащих любые количества ванадия при этом достаточно однократного осаждения. Если сталь содержит более 10% Мо, то часть молибденовой кислоты соосаждается с гидроокисями железа (при выработанных условиях). В этом случае необходимо произвести переосаждение. По имеющимся данным, метод обеспечивает получение надежных результатов [330, 626, 929]. [c.111]
Катионы трехвалентного железа и меди образуют с реагентом соединения бурого цвета, катионы двухвалентного железа— зеленого. Однако эти соединения разрушаются при нагревании с соляной или азотной кислотой, и таким путем около 1 мкг кобальта можно определить в присутствии 100 мкг меди и 1000 мкг железа [1129]. В случае очень больших количеств этих элементов их следует отделить или замаскировать. Для маскирования железа можно применять фторид натрия [1166, 1313], а для его отделения — экстрагировать диэтиловым эфиром из солянокислых растворов. Небольшие количества никеля, марганца, титана, ванадия, хрома не мешают допустимо также присутствие до 3000 мкг ионов свинца, ртути (И), олова (IV), цинка, церия (111), марганца, молибдена (VI) и уранила. [c.139]
&en
Как из 3х валентного железа сделать 2х валентное? — Химические и электрохимические технологии
<p>
- Город:Новосибирск
Литература по гальванике:
http://echemistry.ru/literatura.html
http://galvanicworld.com/liter/books/
http://www.galvanicrus.ru/lit/
Список литературы, НЕ найденной в Сети (года 2 назад):
Анодные оксидные пленки. Одынец Л.Л., Орлов В.М. Л.: Наука, 1990.
Атлас электрохимических равновесий в водных растворах. Пурбе М. 2 изд. 1974, Хьюстон, Техас
Блестящие электролитические покрытия. Под ред. Матулиса Ю.Ю. Вильнюс. «Минтис», 1969
Введение в фотолитографию. Под ред. В.П.Лаврищева. М.»Энергия» 77.
Введение в электрохимическую термодинамику гальванических элементов. С.А. Судариков. 1973 г., 208 стр
Гальванические покрытия благородными металлами. Справочник. Мелащенко Н. Ф. М.Машиностроение 1993
Гальванопластика: справочное пособие. 2-е изд. Садаков Г.А. М.: Машиностроение, 2004
Защитные покрытия металлов. Лайнер В.И. М.,1974
Износостойкое хромирование.Шлугер М.А. М.»Машиностроение»1978
Изучение анодного окисления титана в серной кислоте. Гурин
Ионоселективные электроды. Р. Дарст. М., <Мир>, 1972
Испытания гальванических покрытий. И.М. Ковенский, В.В. Поветкин. Справ. изд. — М.: «Интермет Инжиниринг», 2001
Композиционные электрохимические покрытия и материалы. Антропов Л.И., Лебединский Ю.Н.
Коррозия и основы гальваностегии. А.И. Малахов, К.М. Тютина. «ХИМИЯ». М. 1977
Коррозия: теория и практика. Дэвид и Джеймс Талбот CRC Press LLC, 1998
Материаловедение для гальваников. В.В. Константинов Изд. Высшая школа. М. 1989. г
Металлирование. Н.В. Авдеев. Изд. «Машиностроение». М. 1978 г.
Металлопокрытия в автомобилестроении. Н.А. Макарова, М.А. Лебедева, В.Н. Набокова М., «Машиностроение», 1977
Новые методы исследования коррозии металлов.-М.: Наука. 1973
Новые электрохимические покрытия. П.М.Вячеславов. «Лениздат» 1972
Оборудование гальванических цехов. Я.В. Вайнер, Б.П. Кушнарев «Машиностроение». Л., 1971
Оборудование цехов электрохимических покрытий. Справочник. П.М.Вячеславов — ред. Л.»Машиностроение» 1987
Определение параметров электрохимических процессов осаждения покрытий. А.А. Герасименко, В.И. Микитюк. (справочные таблицы) М. «Металлургия» 1980
Основные вопросы современной теоретической электрохимии. Лошкарев М.А. М.:Наука, 1965
Основные закономерности электролитических процессов получения металлов и сплавов. Кудрявцев Н.Т. М.: Изд-во МХТИ. — 1973
Основы гальваностегии. Лайнер В.И.,Кудрявцев Н.Т. М: Металлургиздат 1946
Основы учения о коррозии и защите металлов.Г.В. Акимов. 1946 г., 464 стр.
Полилигандные электролиты в гальваностегии. Орехова В.В., Андрющенко Ф.К. Х.: «Вища школа» 1979
Порошковая гальванотехника. Бородин И.Н. М. «Машиностроение» 1990
Практикум по электрохимическим методам. В.И. Гороховская, В.М. Гороховский М.: Высш. школа, 1983
Прикладная электрохимия. В.В.Стендер. 1961
Прикладная электрохимия. Изд. 2-е, пер. и доп. под редакцией. Н. Т. Кудрявцева. М., «Химия», 1975
Промывные операции в гальваническом производстве. Кудрявцев В.Н.2002 (2007)
Промышленный мембранный электролиз. Камарьян Г.М., А.Ф.Мазанко, О.П.Ромашин 1989
Расчет и конструирование устройств для нанесения гальванических покрытий. И.Ф. Плеханов. Издательство «Машиностроение». М. 1988
Регенерации отработанных травильных растворов в производстве печатных плат. Баранов Е. А., Шевченко Е. Л., Калачик Т. С. М.: ЦНИИЭлектроника, 1981.
Сборник практических материалов для технологов. Кудрявцев В.Н., Окулов В.В., 2012
Справочник гальваностега. Бела Бартфаи перевод с венгерского, 1960
Справочник гальваностега. Г.Т.Бахвалов, Л.Н.Биркган, В.П.Лабутин. Издание второе. «ГНТИЛЧЦМ» М. 1954
Теоретическая электрохимия [Учебное пособие для химико- технологических специальностей вузов] Ф. К. Андрющенко, В. В. Орехова
Теоретическая электрохимия. 2-е издание. Ротинян А.Л.,Тихонов К.И., Шошина И.А., Тимонов А.М.
Теоретическая электрохимия. Ротинян А.Л., Тихонов К.И., Шошина И.А., Тимонов А.М. 2012
Теория и практика фосфатирования металлов. И.И. Хан
Теория коррозии и коррозионностойкие конструктивные сплавы.Томашов Н.Д., Чернова Г.П. М.»Металлургия» 1993
Техника безопасности и производственная санитария в гальванических цехах. Г.И. Тупицын, Т.С. Шейко. 1963 г, 68 стр., изд.2, перераб
Техника борьбы с коррозией. Сухотин А.М. Л.1978
Технический анализ и контроль электрохимических производств. Бородулина Е.К., Шрайблан С.С. М., 1974.
Технологическая оснастка для гальванических линий. Андреев И.Н., Казань,2006
Технология химической и электрохимической обработки поверхности металлов Барт Д., Мудрох О. (перевод с чешского)
Технология электрохимических покрытий. Я.В.Вайнер, М.А.Дасоян. Издание второе. Л.»Машиностроение» 1972
Ускорение и усовершенствование хромирования деталей машин. Шлугер М.А. М.:Машгиз, 1961
Ускоренный контроль электролитов, растворов и расплавов. Справочник. Котик Ф.И. М.: Машиностроение 1978
Железо двухвалентное — Справочник химика 21
Так, например, реакцию восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.288]В продуктах коррозии железа в морской воде находится феррит магния или кальция, образующийся при замещении ионов железа двухвалентными катионами магния и кальция. Образующийся феррит магния связывает отдельные продукты коррозии, но не предотвращает лущение чешуйчатой ржавчины. [c.81]
Опыт 13. Гидролиз солей железа (двухвалентного и трехвалентного) [c.244]
В УНИХИМе разработан и испытан в опытно-заводском масштабе метод получения сульфата железа(III) из железного купороса — отхода производства диоксида титана следующего состава (в %) водорастворимое железо (в пересчете на ГегОз) 32—37, железо двухвалентное (в пересчете на РеО) 0,2—1,5, свободная серная кислота 0,1 —1,5 и нерастворимый остаток 15—20. Способ сострит в окислении кислородом воздуха при повышенных температурах сульфата железа (II) в аппаратах кипящего слоя [61]. Из сульфата железа (II) и воды при массовом соотношении 1 1 при 75—85 °С готовят суспензию в растворных баках, снабженных мешалками и змеевиками-подогревателями. При этих условиях гептагидрат железного купороса частично растворяется, образуя насыщенный раствор, а частично дегидратирует по реакции [c.108]
Железо двухвалентное 0—0,5 5—30 30 100—98 Легкие полосы Полублестящие Темно-серые [c.248]
С другой стороны, металлический висмут окисляется при определенных условиях растворами трехвалентного железа, двухвалентной меди, иодом, азотной кислотой и др. Мелкораздробленный металлический висмут сравнительно легко окисляется кислородом в присутствии влаги при хранении на воздухе, а также при высушивании при 100°. [c.259]
В геме железо двухвалентное. Комплекс, содержащий трехзарядный ион, называется гемином. Гем в составе белка гемоглобина обладает свойством обратимо присоединять молекулу кислорода. Именно благодаря наличию в эритроцитах гемоглобина кровь в легочных альвеолах насыщается кислородом, который затем доставляется ею ко всем клеткам и используется при выработке энергии для нужд их жизнедеятельности. Кроме гемоглобина, гем входит в состав цитохромов — важнейших ферментов животного и растительного мира, управляющих окислительными процессами в живой клетке. [c.447]
Катионы металлов двухвалентная медь, трехвалентное железо, двухвалентные марганец и кобальт. [c.336]
Бихромат-ион, хромовый ангидрид (хромат-ион каталитически не действует), добавление в качестве катализаторов катионов двухвалентного марганца, двухвалентной меди, трехвалентного железа, двухвалентного кобальта и двухвалентного никеля, показывает уменьшение влияния в приведенной последовательности наименьшие концентрации, дающие заметный каталитический эффект [c.81]
Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]
Кислород, выделенный в кровяных капиллярах, диффундирует в ткани, где он используется для реакций окисления. В оксигемоглобине железо двухвалентно, так же как и в гемоглобине. Только природный гемоглобин может связывать кислород подобным образом ни метгемоглобин, ни гемохромоген не обладают этим свойством. [c.454]
Из катионов в большей степени способствуют возникновению питтинга в присутствии агрессивных галоидных анионов окислительные металлические ионы трехвалентного железа, двухвалентной меди, двухвалентной ртути. Галоидные неокислительные соли таких катионов как А1, Са, M.g, хотя и вызывают питтинговую коррозию, но в меньшей мере, чем соли с окислительными катионами. [c.98]
В буферных растворах уксусной кислоты и ацетата натрия иодид-ионами осаждаются в присутствии комплексона только серебро и таллий. Остальные катионы, по-иному реагирующие с иодидом, как, например, трехвалентное железо, двухвалентная медь, свинец, висмут и т. д., связываются комплексоном в прочные, не реагирующие с иодидом комплексы. В отсутствие серебра можно определить одновалентный таллий в виде T1J [39]. [c.101]
Железа двухвалентного соли [c.358]
Железа двухвалентного соли — Взаимодействуют, окисляясь до солей трехвалентного железа [c.344]
В карбоксигемоглобине, так же как и в гемоглобине и оксигемоглобине, железо двухвалентно. [c.66]
Вне организма гемоглобин быстро превращается в метгемогло-б и н, который отличается от оксигемоглобина более прочной связью с кислородом и при расщеплении образует наряду с глобином г е м а-т и н у последнего при атоме железа имеется одна гидроксильная группа. В гемоглобине железо двухвалентно, в метгемоглобине и тематике — трехвалентно. [c.974]
Цепи могут обрываться также при взаимодействии радикалов с ингибиторами. В качестве ингибиторов могут использоваться малоактивные стабильные свободные радикалы, например дифе-нилпикрилгидразил, Ы-оксидные радикалы, которые сами не инициируют полимеризацию, но рекомбинируют или диспропорциони-руют с растущими радикалами. Ингибиторами могут служить также вещества, молекулы которых, взаимодействуя с активными радикалами, насыщают их свободные валентности, а сами превращаются в малоактивные радикалы. К числу последних относятся хиноны (например, бензохинон, дурохинон), ароматические ди- и тринитросоединения (динитробензол, тринитробензол), молекулярный кислород, сера и др. Ингибиторами могут быть также соединения металлов переменной валентности (соли трехвалентного железа, двухвалентной меди и др.), которые обрывают растущие цепи за счет окислительно-восстановительных реакций. Часто ингибиторы вводят в мономер для предотвращения их преждевременной полимеризации. Поэтому перед полимеризацией каждый мономер необходимо тщательно очищать от примесей и добавленного ингибитора. [c.11]
Салицилгидроксамовая кислота применяется в качестве аналитического реагента при определении урана, ванадия, молибдена, железа двухвалентного и кадмия [1, 2]. [c.24]
Перманганатная окисляемость — обобщенный показатель, характеризующий содержание в воде легкоокисляемых органических и некоторых неорганических соединений (нитриты, сильфиты, железо двухвалентное). Под окисляемостью пон
Железо двухвалентные соединения — Справочник химика 21
Сырокомский и Жукова предложили для предварительного восстановления железа применять соединения двухвалентного хрома, которые являются очень сильными восстановителями (для реакции Сг =Сг + величина = —0,4 в). [c.367]Степень окисления железа во всех его соединениях всегда меньше числа электронов в валентной оболочке. Обычные степени окисления +2 и +3, причем особенно легко железо переходит в двухвалентное состояние. На воздухе, под влиянием кислорода, соединения железа (II) окисляются до железа (III). Соединения железа (IV), (V) и (VI) получаются в особых условиях. Железо может проявлять и нулевую степень окисления, например в пентакарбониле. В некоторых комплексных соединениях железо имеет степень окисления +2, например в Fe( O)f. [c.214]
Примером последнего могут служить окисление железа и марганца бактериями. Так, железобактерии получают энергию в результате окисления солей двухвалентного железа до соединений трехвалентного железа [c.242]
Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]
Неорганические водорастворимые ингибиторы коррозии — сильные пассиваторы металла. Они переводят двухвалентные соединения железа, олова, меди в трехвалентные окисные соединения, создающие защитные пассивирующие пленки. [c.8]
Ускорение реакции ионизации металла в зазоре обусловлено тем, что вследствие снижения концентрации кислорода в щели анодное растворение происходит при более отрицательных потенциалах. Снижение концентрации кислорода на поверхности металла в зазоре приводит к преимущественному образованию двухвалентных соединений железа, не обладающих защитными свойствами. [c.214]
Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]
Окисление сульфидов в сульфаты также сопровождается выделением SO2 и SO3. При прокаливании происходит также окисление соединений двухвалентного железа в соединения трехвалентного [c.17]
Железо образует два ряда соединений, отвечающих закиси железа FeO и окиси железа РвгОз- В первом ряду соединений железо двухвалентно, а во втором трехвалентно. [c.307]
Двухвалентное железо надо предварительно окислить, трехвалентное железо надо связать в комплекс, лучше всего фторидом натрия, так как образующееся тогда с железом нерастворимое соединение бесцветно и не мешает титрованию. Медь сильно мешает определению ее надо выделить или в виде металла (алюминием, цинком), или в виде иодида меди (I) (добавлением иодида калия). [c.412]
После перекристаллизации получают зеленовато-белый, сладковатый, с металлическим привкусом порошок. Медленно растворяется в 50 частях воды, растворим в 12 частях кипящей воды, не растворим в спирте, легко растворим в разбавленных минеральных кислотах. Железа лактат, как и другие закисные (двухвалентные) соединения железа, легче всасывается из желудочно-кишечного тракта. [c.212]
Если бы мы опирались при характеристике железа только на соединения, в которых железо двухвалентно, мы должны были бы отнести железо к числу очень резко выраженных металлов и констатировать ближайшее сходство железа с магнием. Перейдя в трехвалентное состояние, железо с утратой еще одного валентного электрона утрачивает и резко металлический характер и приближается по свойствам уже к элементу, переходному от металлов к неметаллам — алюминию. Наконец, в шестивалентном состоянии железо утрачивает все черты металла и выступает как резко выраженный неметалл в этом состоянии оно ближе всего напоминает шестивалентную серу. [c.702]
Существует множество различных путей использования бактериального окисления сульфидных минералов в горнодобывающей промышленности. Однако все они основаны на стимуляции роста бактерий, способных к окислению двухвалентного железа и соединений серы в низших степенях окисления, находящихся либо в растворе, либо первоначально в твердой фазе. Постоянный поиск методов извлечения металлов, которые были бы менее энергоемки, более экономичны и привлекательны с экологической точки зрения, способствует усовершенствованию процессов, зависящих от роста микроорганизмов. Метод получения металлов из руд или концентратов бактериальным окислением сульфидных минералов имеет ряд преимуществ [c.215]
Двухвалентное железо, дающее соединение зеленого цвета, обычно не мешает, так как окисляется до трехвалентного еще при разложении навески. [c.222]
Соединения Ре получают действием окислителей на металлическое железо или соединения двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу 1 строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Ре похожи на соединения А1 , что обусловлено близостью ионных радиусов 79 пм у Ре , 67 пм у А1 . [c.539]
Применяется также щелочно-сульфидный электролит. Регенерирование олова из белой жести осуществляют путем электролитического растворения олова на аноде в растворе щелочи. Нарезанную белую жесть обезжиривают, обжигают для удаления краски и прессуют в пакеты. Пакеты укладывают в корзины из железной проволоки и завешивают в ванны в качестве анодов (железо не растворяется в щелочных растворах). Большая поверхность таких анодов обусловливает малую плотность тока, поэтому олово переходит в раствор в основном в виде двухвалентных соединений. Однако в растворе присутствует и четырехвалентное олово [в виде Sп(0H)6 ], образующееся при окислении 8п + воздухом. [c.418]
Двухвалентное железо образует соединения с а-диоксимами (НзВ) состава Ре(НО)г подобно никелю, палладию, двухвалентной платине и меди.
Железо двухвалентное определение — Справочник химика 21
При реакции ортофенантролина с ионами двухвалентного железа в области pH от 3 до 9 образуется красно-фиолетовое комплексное соединение. Интенсивность окраски раствора пропорциональна концентрации железа. Прямое определение возможно при [c.94]Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]
Содержание трехвалентного железа определяется по разности между общим железом и суммой металлического и двухвалентного железа (второе определение). Общее железо определяют из отдельной навески обычным методом. [c.100]
Трехвалентное железо необходимо перед определением тория восстановить аскорбиновой кислотой. Но и образующееся двухвалентное железо мешает определению, если отношение Ре ТЬ превысит 10 1. Мешающее влияние других катионов такое же, как и при определении циркония. [c.373]
С другой стороны, металлический висмут окисляется при определенных условиях растворами трехвалентного железа, двухвалентной меди, иодом, азотной кислотой и др. Мелкораздробленный металлический висмут сравнительно легко окисляется кислородом в присутствии влаги при хранении на воздухе, а также при высушивании при 100°. [c.259]
Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]
Кулонометрическое определение титана трехвалентным железом. II. Определение после восстановления титана(1У) двухвалентным хромом. [c.136]
Кулонометрическое определение титана трехвалентным железом. III. Определение следовых концентраций титана и определение в присутствии ванадия после восстановления двухвалентным хромом. [c.136]
Присутствие железа мешает определению. Обычно его окисляют пропусканием воздуха через воду, но этот метод вызывает некоторые возражения так как могут быть условия, при которых с гидроокисью железа осаждается небольшое количество карбоната кальция. Лучше прибавить бромную воду для окисления двухвалентного железа, прокипятить раствор, прибавить к нему 10 мл 30%-ного раствора тартрата натрия и калия и нейтрализовать сначала до розового цвета фенолфталеина едкой щелочью, потом до обесцвечивания кислотой, с добавлением 1 капли 0,1 н. кислоты в избытке. Можно также применить окисление железа воздухом в присутствии тартрата. Тартрат предупреждает осаждение карбоната кальция, образуя с ионами кальция растворимую комплексную соль, и не мешает титрованию пальмитатом. [c.240]
Определяют обычно отдельно окисное железо и общее содержание железа. Для определения общего содержания двухвалентное железо предварительно окисляют до трехвалентного. Двухвалентное железо вычисляют по разности между общим содержанием железа и содержанием трехвалентного железа. [c.120]
Вода содержит небольшое количество солей двухвалентного и трехвалентного железа. Для определения общего содержания железа необходимо сначала окислить двухвалентное железо. Отбирают 25 мл исследуемой воды и вливают в плоскодонную колбу емкостью 50 мл. В другую такую ке колбу вливают 25 мл дистиллированной воды. Затем в каждую колбу вливают по 1 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и вносят в раствор два-три кристаллика надсернокислого аммония закрыв обе колбы часовыми стеклами, нагревают их на кипящей водяной бане 10 мин. При этом закнсное железо окисляется [c.257]
При раздельном определении трехвалентного железа и пятивалентного ванадия в среде триполифосфата сначала титруют ванадат раствором соли двухвалентного хрома в присутствии индигокармина, а затем сумму трехвалентного железа и пятивалентного ванадия в присутствии нейтральрота. По разности находят количество железа. При определении 15,6 и 46,9 мг [c.140]
Определение серы в фильтрате без предварительного осаждения полуторных окислов возможно. В этом случае восстанавливают металлическим цинком железо трехвалентное до железа двухвалентного. [c.85]
Висмутатный метод состоит из окисления двухвалентного марганца до марганцовой кислоты висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты, фильтрования, добавления отмеренного избытка сульфата закиси железа и определения этого избытка титрованием перманганатом. [c.160]
Бивалентной точки. Соотношение Fe А не должно быть больше 10 1. Двухвалентное железо мешает определению алюминия, поэтому его предварительно окисляют азотной кислотой или персульфатом аммония [598]. [c.68]
Свинец в шлаках обычно определяется полярографическим методом на фоне соляной кислоты. Трехвалентное железо метает определению, поэтому его восстанавливают до двухвалентного, прибавляя к раствору металлическое железо в виде порошка. Потенциал полуволны восстановления свинца составляет —0,43—0,45 в по отношению к каломельному электроду- [c.82]
Реакция катализируется соединениями двухвалентного марганца и, как видно из уравнения, представляет собой пример аутокаталитической реакции (стр. 41). И хотя чувствительность этой реакции относительно невелика, 0,2 мкг мл, ее применяют для определения марганца в сульфатах различных металлов. Методика обладает хорошей избирательностью определению мешают только церий и железо. Ошибка определения марганца в этом случае не превышает 3%.&ensp
Железо двухвалентное, реакции — Справочник химика 21
Так, например, реакцию восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.288]Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]
В УНИХИМе разработан и испытан в опытно-заводском масштабе метод получения сульфата железа(III) из железного купороса — отхода производства диоксида титана следующего состава (в %) водорастворимое железо (в пересчете на ГегОз) 32—37, железо двухвалентное (в пересчете на РеО) 0,2—1,5, свободная серная кислота 0,1 —1,5 и нерастворимый остаток 15—20. Способ сострит в окислении кислородом воздуха при повышенных температурах сульфата железа (II) в аппаратах кипящего слоя [61]. Из сульфата железа (II) и воды при массовом соотношении 1 1 при 75—85 °С готовят суспензию в растворных баках, снабженных мешалками и змеевиками-подогревателями. При этих условиях гептагидрат железного купороса частично растворяется, образуя насыщенный раствор, а частично дегидратирует по реакции [c.108]
Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]
В растворе, насыщенном воздухом, образуются радикалы НО2 , которые реагируют с ионами двухвалентного железа по реакции [c.267]
Фишер и Тропш разработали процесс синтол, который осуществляли при 400-500 С и 10-15 МПа в присутствии подщелоченного оксида двухвалентного железа. Продукт реакции — смесь спиртов, альдегидов, кетонов, кислот и других органических соединений. [c.122]
Гидропероксиды реагируют с двухвалентным железом по реакции [c.11]
Получение. Навеску цинка, взятую по расчету, растворить в рассчитанном количестве 20-процентного раствора серной кислоты опыт проводить под тягой ). Когда бурный период реакции пройдет, смесь слегка подогреть до прекращения выделения водорода и раствор профильтровать. С несколькими каплями раствора провести качественную реакцию на присутствие иона двухвалентного железа с гексацианоферриатом калия. При наличии примесей Ре » приступить к его отделению, для чего к фильтрату прибавить 0,5—1,0 г двуокиси свинца и смесь перемещать. Повторить испытание на наличие двухвалентного железа. Если реакция будет отрицательная, то дать смеси несколько минут отстояться и весь раствор профильтровать. Фильтрат подкислить 1—2 мл раствора серной кислоты и перенести в фарфоровую чашку. Выпарить возможно больше растворителя на слабом огне. После охлаждения отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера и высушить между листами фильтровальной бумаги. Взвесить полученную соль и рассчитать выход кристаллогидрата сульфата цинка в процентах от теоретического, приняв чистоту металлического цинка равной 99,5%. [c.200]
Если железо присутствует в воде в виде бикарбоната закисного железа, то реакция окисления двухвалентного железа и гидролиз протекают в соответствии со следующим уравнением [c.121]
Реакция ведется в жидкой фазе в присутствии окислительновосстановительного катализатора, включающего окись селена или соли двухвалентного палладия, а также галогениды щелочных металлов, нитраты лития, меди и железа. Скорость реакции, катализируемой двухвалентным палладием и нитратом лития, описывается уравнением [84] [c.311]
В гл. 3 уже отмечалось, что при окислении Ыр (IV) трехвалентным железом существенную роль играет обратная реакция — восстановление Мр (V) двухвалентным железом по реакции [c.108]
В приведенной схеме процесса предполагается суш,ествование радикалов (DH , которые быстро реагируют с ионами двухвалентного железа по реакции (II) поэтому эффективная константа скорости равна удвоенному значению константы скорости реакции (II). [c.361]
Рассмотрим титрование раствора соли двухвалентного железа перманганатом. Реакция происходит по уравнению [c.320]
Образующаяся при реакции (24-30) гидроперекись взаимо действует с двухвалентным железом аналогично реакции (24-20) [c.507]
Кислород, выделенный в кровяных капиллярах, диффундирует в ткани, где он используется для реакций окисления. В оксигемоглобине железо двухвалентно, так же как и в гемоглобине. Только природный гемоглобин может связывать кислород подобным образом ни метгемоглобин, ни гемохромоген не обладают этим свойством. [c.454]
В колбу емкостью 50 мл поместить 5 г гранулированного цинка, прилить 12 МА воды и небольшими порциями внести 13 жл концентрированной соляной кислоты. Когда реакция замедлится, поместить колбу на водяную баню и довести реакцию до конца. Колбу с содержимым оставить до следующего занятия. Раствор отфильтровать, испытать его на присутствие ионов двухвалентного железа. Если реакция окажется положительной, насытить раствор хлором. Зачем Колбу с реакционной смесью плотно за- [c.257]
Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй — 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. [c.106]
Четырехвалентный плутоний быстро восстанавливается двухвалентным железом по реакции [c.18]
Для двухвалентного железа характерна реакция, протекающая по схеме [c.267]
Необходимым условием окисления иона двухвалентного железа по реакциям (8.66)—(8.69) является присутствие кислорода, который расходуется на окисление. Для растворов, насыщенных воздухом, растворенный кислород весь расходуется в области поглощенных доз около 50 ООО рад, поэтому с увеличением доз выход ионов