При заправке с использованием топливной карты требуется получение только терминального чека, т.к. топливная карта это средство учета и подтверждения возможности осуществления отпуска товаров и услуг юридическому лицу или его представителю по договору. Терминальный чек, в свою очередь, носит характер информационного документа и не является кассовым чеком или первичным бухгалтерским документом*.

Учёт товаров, приобретаемых у ООО «РН-Карт», ведётся во всех организациях (включая бюджетные) на нижеследующих основаниях:

• приобретение товара: товарная накладная (является первичным бухгалтерским документом, определяет количество и стоимость товара поставленного за календарный месяц с использованием топливных карт), отчёт держателя топливной карты (не является первичным бухгалтерским документом, детализирует все операции, совершенные с использованием топливных карт за календарный месяц), терминальный чек (подтверждает количество выбранного покупателем товара на АЗС/АЗК с использованием топливной карты за одну операцию с использованием топливной карты).




• 

  списание ГСМ: путевые листы. Для подтверждения количества товара к путевым листам можно приложить отчёт держателя топливной карты и (или) терминальные чеки. Необходимость при этом прикладывать нулевые кассовые чеки отсутствует, как на законодательном уровне, так и с практической точки зрения.

*В соответствии с 54-ФЗ от 22.05.2003 «О применении контрольно-кассовой техники при осуществлении наличных денежных расчетов и (или) расчетов с использованием электронных средств платежа», контрольно-кассовая техника используется только при осуществлении приема или выплаты денежных средств с использованием наличных или электронных средств платежа за реализуемые товары, выполняемые работы, оказываемые услуги.

РН Банк. Вопросы и ответы.

Реструктуризация кредита — это изменение условий погашения кредитной задолженности. Банк рассматривает различные варианты реструктуризации, исходя из финансовых возможностей клиента. Например, льготный период по уплате основного долга.

Как это работает:

·         Банк предлагает вам снижение ежемесячных платежей на определенный срок

·         размер ежемесячной финансовой нагрузки по кредиту после реструктуризации не изменяется

·         штрафы не взимаются, кредитная история не портится

Вы можете подать заявку на реструктуризацию, если:

·         ваш доход снизился за последний период по сравнению с доходом на момент выдачи кредита

·         вашим работодателем был введен режим неполного рабочего дня, влекущий снижение дохода

·         вы находитесь в отпуске без сохранения заработной платы

·         вы потеряли работу

·         у вас существенно увеличились ежемесячных расходов

Подать заявку на каникулы можно онлайн, направив через форму «Написать нам»:

·         Заявление-Анкету на реструктуризацию кредитной задолженности

·         Копию ПТС

В зависимости от причины подачи заявки Банк может запросить следующие документы:

Для физических лиц

·         Справка 2-НДФЛ

·         Справка о доходах в свободной форме

·         Выписка из Пенсионного Фонда РФ

·         Выписка по р/с Клиента, открытом в другом банке

·         Договора аренды

·         Срочный трудовой договор, договор гражданско-правового характера

·         Иные документы, подтверждающие регулярные доходы

·         Обязательно предоставление трудовой книжки (в случае потери работы)

·         Больничные листы, справки (в случае нахождения в декретном отпуске)

Для индивидуальных предпринимателей

·         Копия налоговой декларации за последний налоговый период либо заверенная выписка с расчетного счета за последние 12 месяцев

После подачи заявления и предоставления необходимых документов, Банк рассмотрит Ваше обращение и примет решение об изменений условий по оплате кредита.

В случае одобрения реструктуризации, для подтверждения Вашего согласия с предложенными условиями, Вам будет необходимо подписать дополнительное соглашение к кредитному договору через Ваш личный кабинет в Мобильном приложении.

Рекомендуем заранее установить Мобильное приложение для оперативного согласования условий с вашей стороны.

Срок рассмотрения заявлений может составить до 30 дней. Несмотря на это, Банк предпринимает все усилия для скорейшего принятия решений по запросам. 

кислотно-основных показателей

Подумайте о том, что происходит на полпути через смену цвета. В этот момент концентрации кислоты и ее иона равны. В этом случае они будут отменены из выражения K _ind .

Вы можете использовать это, чтобы выяснить, каков уровень pH в этой средней точке. Если вы переставите последнее уравнение так, чтобы концентрация ионов водорода находилась с левой стороны, а затем пересчитали значение pH и pK _до , вы получите:

Это означает, что конечная точка для индикатора полностью зависит от его значения pK _и .Для индикаторов, которые мы рассмотрели выше, это:

Диапазон pH индикаторов

Индикаторы не изменяют цвет резко при одном определенном pH (дано их pK _и ). Вместо этого они изменяются в узком диапазоне pH.

Предположим, что равновесие твердо в одну сторону, но теперь вы добавляете что-то, чтобы начать его сдвигать. По мере изменения равновесия вы начнете получать все больше и больше второго цвета, и в какой-то момент глаз начнет его обнаруживать.

Например, предположим, что у вас был метиловый оранжевый в щелочном растворе, так что доминирующим цветом был желтый. Теперь начните добавлять кислоту, чтобы равновесие начало смещаться.

В какой-то момент красной метила оранжевого цвета будет достаточно, чтобы раствор начал приобретать оранжевый оттенок. По мере того, как вы добавляете больше кислоты, красный в конечном итоге станет настолько доминирующим, что вы не сможете долго видеть желтый.

Существует постепенное плавное изменение цвета от одного к другому, происходящее в диапазоне pH.Как грубое «практическое правило», видимое изменение имеет место примерно на 1 единицу pH по обе стороны от значения pK _и .

Точные значения для трех индикаторов, которые мы рассмотрели:

Помните, что точка эквивалентности титрования — это то, где вы смешали два вещества в точных пропорциях уравнения. Очевидно, вам нужно выбрать индикатор, который меняет цвет как можно ближе к этой точке эквивалентности. Это варьируется от титрования до титрования.

Сильная кислота против сильного основания

Следующая диаграмма показывает кривую рН для добавления сильной кислоты к сильному основанию.На него накладываются диапазоны pH для метилового оранжевого и фенолфталеина.

Вы можете видеть, что , ни индикатор не меняет цвет в точке эквивалентности.

Однако в этот момент график настолько крутой, что по объему добавленной кислоты не будет практически никакой разницы, какой бы индикатор вы ни выбрали. Тем не менее, имеет смысл титровать до наилучшего цвета с каждым индикатором.

Если вы используете фенолфталеин, вы будете титровать, пока он не станет бесцветным (при рН 8.3) потому что это как можно ближе к точке эквивалентности.

С другой стороны, используя метиловый апельсин, вы будете титровать, пока в растворе не появится самый первый след апельсина. Если решение становится красным, вы продвигаетесь дальше от точки эквивалентности.

Сильная кислота против слабого основания

На этот раз очевидно, что фенолфталеин будет совершенно бесполезен. Однако метиловый оранжевый начинает меняться от желтого к оранжевому очень близко к точке эквивалентности.

Вам нужно выбрать индикатор, который меняет цвет на крутом бите кривой.

Слабая кислота против сильного основания

На этот раз метиловый апельсин безнадежен! Тем не менее, фенолфталеин меняет цвет именно там, где вы хотите.

Слабая кислота против слабого основания

Кривая для случая, когда кислота и основание оба одинаково слабы — например, этановая кислота и раствор аммиака.В других случаях точка эквивалентности будет при некотором другом pH.

Вы можете видеть, что ни один индикатор не используется. Фенолфталеин закончил изменяться задолго до точки эквивалентности, и метиловый оранжевый полностью выпал из графика.

Может быть возможно найти индикатор, который начинает меняться или заканчивает меняться в точке эквивалентности, но поскольку pH точки эквивалентности будет отличаться от случая к случаю, вы не можете обобщить.

В целом, вы никогда не будете титровать слабую кислоту и слабое основание в присутствии индикатора.

Раствор карбоната натрия и разбавленная соляная кислота

Это интересный особый случай. Если вы используете фенолфталеин или метиловый оранжевый, оба будут давать действительный результат титрования — но значение с фенолфталеином будет ровно вдвое меньше, чем у метилового оранжевого.

Так получилось, что фенолфталеин закончил свое изменение цвета точно при pH точки эквивалентности первой половины реакции, в которой образуется гидрокарбонат натрия.

Метиловый оранжевый меняет цвет точно при pH точки эквивалентности второй стадии реакции.

Набор задач № ответ ключ

1.

2.При pH = 7,8 гистидины будут иметь нейтрально заряженный боковая цепь и, следовательно, полипептид будет менее растворим в воде, чем при рН 5,5, где гистидины будут иметь чистый положительный заряд.

3. (d), pH = 9. Чтобы решить эту проблему, определите заряд каждой функциональной группы при каждом рН. Например, при рН = 9 заряд терминала — -1, заряд на терминале амино равно 0, а заряд на боковой цепи равен +1.

4. Валин занимает больше места, чем аланин, поэтому конформация внутренней части белка, вероятно, значительно меняется когда Ala меняется на Val.Вторая мутация компенсируется уменьшение размеров другого остатка в салоне, замена чем больше Иль с меньшим Гли.

5. При pH 7 Arg имеет полностью протонированную боковую цепь и способен быть только донором водородной связи (см. Страйер, стр. 33). Любая аминокислота кислотная боковая цепь, способная принимать водородную связь, может водород связь с Arg при pH = 7. Это включает E, D, N, Q, S, T, Y и H (то есть любая боковая цепь, которая имеет неподеленную пару электронов на атом O или N).

K и R полностью протонированы при pH = 7, поэтому не могли принять водородная связь с другим R (когда они полностью протонированы, у них нет неподеленных пар электронов на N, которые могут принять водородная связь).Триптофан также может служить только водородом донор связи, поэтому он не может водородную связь с полностью протонированным аргинин.

6.
A. Для этой проблемы, мы хотим выяснить заряд каждого боковая цепь аминокислоты, а затем сложить их, чтобы получить общую сеть заряд:

Все К +1; есть 4 K, и поэтому они дают +4 на общий заряд пептида.
Все R равны +1; есть 3 R, и поэтому они дают +3 к общий пептидный заряд.
Все E -1; есть 4 E, и поэтому они вносят -4 в общий пептидный заряд.
Все D -1; есть 2 D, и поэтому они вносят -2 в общий пептидный заряд.

Итак, после суммирования K, R, D и E мы имеем чистую +1 пока.

Гистидин имеет pKa, близкий к нашему pH (pH = 7, pKa = 6,0 от стол в страйере). Используя уравнение Хендерсона Хасслебаха, мы можем определить, что около 9% гистидинов имеют положительный обвинение; к общему вкладу формы гистидин составляет 9% от +1 = +0,09

Все остальные боковые цепи будут нейтральными при рН 7; итого вклад боковых цепей в общий заряд равен +1.09

Теперь давайте рассмотрим вклад от терминалов.

При pH = 7 карбоксильный терминал будет иметь полный заряд -1.
При pH = 7 нам нужно использовать Хендерсона-Хассельбаха, чтобы определить доля N концов, которые взимаются; так как рКа N конечная точка 7,8, используя Хендерсон — Хассельбах, мы получаем чистую заряд ~ + 0,86.

Для общего чистого заряда:

Боковые цепи +1.09
Термини: -0.14

Итого: +0,95

B. Чтобы рецептор связывал этот пептид, его заряд должен быть дополняют друг друга; другими словами, поскольку пептид имеет чистый положительный заряд, вы можете ожидать, что рецептор будет иметь чистый отрицательный заряд. Таким образом, рецептор должен содержать кислотные остатки (кислотные остатки, подобно Asp и Glu, имеют чистый отрицательный заряд при pH 7).

7. Мы можем использовать уравнение Хендерсона-Хассельбаха для определения доля гистидинов, которые протонируются, когда рКа 7.4, и фракция протонируется, когда рКа составляет 7,0.

, когда рКа составляет 7,4, рКа = рН; поэтому доля гистидинов протонированный составляет 0,5.

Когда рКа 7,0, мы можем определить долю протонированных H:

Число протонов, собранных, когда рКа идет от 7,0 7,4 дается разницей 0,5 — 0,28 = 0,21.

Итак, 0,21 протон / молекула гемоглобина подобраны.

8. ELVIS жив и здоров (найдено в ~ 21 последовательности).

9. Ответы будут разными.

10. Последовательности № 1 и № 3 должны показывать наибольшее сходство в выравнивание. Я получаю личность ~ 40% и оценку 576 (положительный оценка хорошая). Для № 1 и № 2 я получаю 16,9% идентичности с -453 оценка (плохо). Для № 2 и № 3 я получаю идентичность 16,7% с -151 оценка (тоже плохо).

Все три белка являются сериновыми протеазами; № 1 и № 3 являются субтилизинами взяты из двух разных видов; эти два белка гомологичны. Последовательность № 2 является трипсином и не связана по последовательности с субтилизины (хотя, как мы узнаем позже, его функция аналогична).При сканировании PROSITE этих последовательностей вы должны были обнаружить несколько шаблонов для каждой последовательности — самое главное, № 1 и № 3 должен содержать шаблоны из семейства сублитил, а № 2 из семья трипсинов.

— базовый (щелочной) и кислый pH

можно рассматривать как сокращение для мощности водорода — или, более того, мощности концентрации водорода в жидкости.

Математическое определение pH немного менее интуитивно, но в целом более полезно. Это говорит о том, что pH равен , отрицательное логарифмическое значение концентрации ионов водорода (H ⁺ ) или

pH = -log [H ⁺ ]

pH может быть альтернативно математически определяется как отрицательное логарифмическое значение гидроксониевого иона (H ₃ O ⁺ ) концентрации .Используя подход Бренстеда-Лоури

pH = -log [H ₃ O ⁺ ]

Значения pH рассчитываются в степенях 10 . Концентрация водорода в растворе с , pH 1,0, , в раза в 10 раз превышает концентрацию водорода в растворе с , pH 2,0, . Чем больше концентрация ионов водорода, тем меньше pH.

• , когда pH выше 7 , раствор основных (щелочной)
• , когда pH ниже 7 раствор кислых

В чистой нейтральной воде концентрация ионов водорода и гидроксида и 10 ^-7 эквивалентов на литр.

Некоторые распространенные продукты и их значения pH

Значения pH в некоторых распространенных продуктах:

Кислотно-щелочные индикаторы

Индикатор	pH — Диапазон	Цвет Cange
		Кислота	Основа
Тимоловый синий	1.2 — 2,8	красный	желтый
пентаметокси красный	1,2 — 2,3	красный — фиолетовый	бесцветный
тропеолин	1,3 — 3,2	красный	желтый
2, 4 — динитрофенол	2,4 — 4,0	бесцветный	желтый
метиловый желтый	2,9 — 4,0	красный	желтый
метиловый оранжевый	3.1 — 4.4	красный	оранжевый
Конго красный	3.0 — 4.2	сине-фиолетовый	красно-оранжевый
Бромфеноловый синий	3.0 — 4.6	желтый	синий — фиолетовый
Тетрабромфеноловый синий	3,0 — 4,6	желтый	синий
Ализарин сульфонат натрия	3,7 — 5,2	желтый	фиолетовый
α — нафтиловый красный	3.7 — 5,0	красный	желтый
p — этоксихризоидин	3,5 — 5,5	красный	желтый
бромкрезол зеленый	4,0 — 5,6	желтый	синий
метиловый красный	4.4 — 6.2	красный	желтый
Бромкрезол фиолетовый	5.2 — 6.8	желтый	фиолетовый
Красный хлорфенол	5.4 — 6,8	желтый	красный
Бромфеноловый синий	6,2 — 7,6	желтый	синий
п — нитрофенол	5,0 — 7,0	бесцветный	желтый
Литмус	5,0 — 8,0	красный	синий
Азолитмин	5,0 — 8,0	красный	синий
Феноловый красный	6.4 — 8,0	желтый	красный
нейтральный красный	6,4 — 8,0	красный	желтый
розовая кислота	6,8 — 8,0	желтый	красный
красный Крезол	7,2 — 8,8	желтый	красный
α — нафтолфталеин	7,3 — 8,7	роза	зеленый
Тропеолин	7.6 — 8,9	желтый	розовый — красный
тимоловый синий	8,0 — 9,6	желтый	синий
фенолфталеин	8,0 — 10,0	бесцветный	красный
α — Нафтолбензеин	9,0 — 11,0	желтый	синий
тимолфталеин	9,4 — 10,6	бесцветный	синий
нильский синий	10.1 — 11,1	синий	красный
Ализарин желтый	10,0 — 12,0	желтый	сиреневый
салицил желтый	10,0 — 12,0	желтый	оранжевый — коричневый
Diazo фиолетовый	10,1 — 12,0	желтый	фиолетовый
Tropeolin	11,0 — 13,0	желтый	оранжевый — коричневый
Нитрамин	11.0 — 13,0	бесцветный	оранжевый — коричневый
синий Poirrier	11,0 — 13,0	синий	фиолетовый — розовый
тринитробензойная кислота	12,0 — 13,4	бесцветный	оранжевый — красный

.

ионный продукт для воды: квт

Важное равновесие в воде

Молекулы воды могут функционировать как кислоты и основания. Одна молекула воды (действующая как основание) может принимать ион водорода от второй (действующей как кислота). Это будет происходить везде, где есть даже след воды — она ​​не должна быть чистой.

Образуются ион гидроксония и ион гидроксида.

Однако ион гидроксония является очень сильной кислотой, а ион гидроксида является очень сильным основанием.Как только они образуются, они снова реагируют на образование воды.

Чистый эффект состоит в том, что установлено равновесие.

В любой момент времени присутствует невероятно небольшое количество ионов гидроксония и ионов гидроксида. Далее по этой странице мы рассчитаем концентрацию ионов гидроксония в чистой воде. Получается 1,00 x 10 ^-7 моль дм ^-3 при комнатной температуре.

Вы можете найти это равновесие в упрощенной форме:

Это нормально, если вы помните, что H ⁺ _(aq) на самом деле относится к иону гидроксония.

Определение ионного продукта для воды, K _w

K _w по существу является просто константой равновесия для показанных реакций. Вы можете встретить это в двух формах:

На основании полностью написанного равновесия. , ,

, , или на упрощенном равновесии:

Вы можете найти их написанными с или без государственных символов. Какую бы версию вы ни встретили, все они означают одно и то же!

Вы можете задаться вопросом, почему вода не написана на дне этих выражений константы равновесия.Так мало воды ионизируется за один раз, что ее концентрация остается практически неизменной — постоянной. K _w определен, чтобы избежать ненужного усложнения выражения путем включения в него другой константы.

Значение K _w

Как и любая другая константа равновесия, значение K _w зависит от температуры. Его значение обычно принимается равным 1,00 x 10 ^-14 моль ² дм ^-6 при комнатной температуре.Фактически это его значение при температуре чуть ниже 25 ° C.

,