Щавелевая кислота — это… Что такое Щавелевая кислота?



Щавелевая кислота

        простейшая двухосновная Карболовая кислота, HOOC—COOH; бесцветные кристаллы, t_пл 189,5 °С; растворяется в воде: в 100 г — 10 г (20 °С) и 120 г (100 °С), ограниченно — в спирте, эфире; нерастворима в бензоле, хлороформе. Щ. к. — относительно сильная кислота (K₁²⁵ = 3,6^.10^―2). Образует гидрат состава C₂H₂O₄^.2H₂O (t_пл 101,5 °С), кислые и средние соли (оксалаты), эфиры, амиды и другие производные.          Соли Щ. к. распространены в растениях, например кислая калиевая соль обнаружена в щавеле (отсюда и название кислоты). В тканях организма Щ. к. образуется как продукт обмена веществ и вместе с Щ. к. пищи выделяется с мочой в виде оксалата кальция. При нарушениях минерального обмена оксалаты участвуют в образовании камней в почках и мочевом пузыре. Щ. к. образуется при щавелевокислом брожении. Впервые Щ. к. синтезирована в 1842 Ф. Вёлером из дициана. В промышленности её получают пиролизом муравьинокислого натрия (HCOONa). Применяется как протрава при ситцепечатании, в производстве красителей, чернил, в качестве отбеливающего средства и осадителя редкоземельных элементов.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Смотреть что такое «Щавелевая кислота» в других словарях:

• Щавелевая кислота — Номенклату …   Википедия

• ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА — ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА, (COOH)2, бесцветные кристаллы, tпл 189,5шC. Содержится в виде калиевой соли в щавеле, кислице. В промышленности щавелевая кислота и её соли (оксалаты) получают химическим синтезом, применяют в текстильной промышленности… …   Современная энциклопедия

• ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА — НООССООН; бесцветные кристаллы, tпл 189,5 .С. Содержится в виде калиевой соли в щавеле, кислице. В промышленности получают синтетически. Щавелевая кислота и ее соли (оксалаты) применяются в текстильной промышленности (протрава), в аналитической… …   Большой Энциклопедический словарь

• ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА — ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА, этан дикислота, (С00Н)2 2Н2О. Щ. к. весьма распространена в природе. Она встречается как в свободном виде (в нек рых грибах), так гл. обр. в виде солей. Калиевая соль Щ. к., кислая и средняя, находится в щавеле, ревене,… …   Большая медицинская энциклопедия

• Щавелевая кислота — ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА, (COOH)2, бесцветные кристаллы, tпл 189,5°C. Содержится в виде калиевой соли в щавеле, кислице. В промышленности щавелевая кислота и её соли (оксалаты) получают химическим синтезом, применяют в текстильной промышленности… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

• ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА — (дикарбоновая кислота), ядовитая бесцветная кристаллическая органическая кислота (С2Н2О4), чьи соли содержатся в некоторых растениях, например, в щавеле и в ревене. Используется для чистки текстильных и металлических изделий, а также в дублении …   Научно-технический энциклопедический словарь

• ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА — (HOOCCOOH) простейшая двухосновная кислота насыщенного ряда, принадлежит к сильным органическим кислотам; бесцветные игольчатые кристаллы. Щ. к. ядовита. Содержится в виде калиевой соли в щавеле, кислице. В промышленности получают синтетически. Щ …   Российская энциклопедия по охране труда

• щавелевая кислота — Кислота, синтезируемая некоторыми организмами [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Тематики биотехнологии EN oxalic acid …   Справочник технического переводчика

• ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА — (Н2С204) простейшая двухосновная кислота насыщенного ряда, принадлежит к сильным органическим кислотам, образует кристаллогидрат с двумя молекулами воды. Широко распространена в природе как в свободном состоянии, так и виде солей оксалатов.… …   Большая политехническая энциклопедия

• Щавелевая кислота — ЩАВЕЛЬ, я, м. Травянистое растение сем. гречишных с продолговатыми съедобными кислыми листьями. Щи из щавеля. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

• ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА — НООССООН, дикарбоновая к та. В свободном состоянии и в виде солей оксалатов широко распространена во мн. растениях (кислица, щавель, шпинат, молодило), часто образуя в клетках характерные кристаллы друзы; оксалаты обнаружены также в тканях… …   Биологический энциклопедический словарь

Разница между Оксалатом и Щавелевой кислотой

Основное различие между Оксалатом и Щавелевой кислотой заключается в том, что

Оксалат представляет собой анион, тогда как Щавелевая кислота представляет собой органическое соединение.

Оксалат является сопряженным основанием Щавелевой кислоты. Тогда как образование щавелевой кислоты является поэтапной реакцией, которая дает набор из нескольких соединений, известных как Щавелевая кислота.

Содержание

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Оксалат
3. Что такое Щавелевая кислота
4. В чем разница между Оксалатом и Щавелевой кислотой
5. Заключение

Что такое Оксалат?

Оксалат представляет собой анион, имеющий химическую формулу C₂O₄^2-. Он является дианионом, так как это комбинация двух заряженных разновидностей, которую можно записать как (COO)₂^2-. Кроме того, он может встречаться в виде аниона в ионных соединениях или в качестве лиганда в координационных соединениях. Однако превращение оксалата в щавелевую кислоту является сложной и поэтапной реакцией.

Химическая структура Оксалата

Молярная масса этого иона составляет 88 г/моль. При рассмотрении структуры этого аниона, геометрия может быть либо плоской, либо ступенчатой ​​структурой в соответствии с рентгеноструктурным анализом.

Оксалат кальция — камни в почках

Оксалат в организме при соединении с катионами кальция магния и железа оксалат образует нерастворимый осадок, который может накапливаться в виде камней почках.

Что такое Щавелевая кислота?

Щавелевая кислота — это органическое соединение, имеющее химическую формулу C₂H₂O₄. Это бесцветное твердое вещество, которое легко растворяется в воде.

Щавелевая кислота

Она является дикарбоновой кислотой, так как имеет комбинацию двух групп карбоновых кислот, и является самой простой дикарбоновой кислотой. Кроме того, она обладает высокой кислотной силой и является сильным восстановителем. Основанием конъюгата этой кислоты является оксалат-ион.

Химическая структура Щавелевой кислоты

Как правило, эта кислота встречается в дигидратной форме. Она естественным образом встречается в некоторых продуктах питания. Молярная масса безводной формы составляет 90 г/моль.

В чем разница между Оксалатом и Щавелевой кислотой?

Основное различие между Оксалатом и Щавелевой кислотой заключается в том, что Оксалат представляет собой анион, тогда как Щавелевая кислота представляет собой органическое соединение. Кроме того, молярная масса Оксалата составляет 88 г/моль, тогда как молярная масса щавелевой кислоты составляет 90 г/моль. Конъюгат оксалат-иона представляет собой щавелевую кислоту, а конъюгат щавелевой кислоты — оксалат.

Заключение — Оксалат против Щавелевой кислоты

Оксалат это анион, который происходит от щавелевой кислоты. Щавелевая кислота является органическим соединением. Основное различие между Оксалатом и Щавелевой кислотой заключается в том, что Оксалат представляет собой анион, тогда как Щавелевая кислота представляет собой органическое соединение.

XuMuK.ru — Щавелевая кислота

Эта кислота известна еще с XVII столетия. Она чрезвычайно распространена в природе. В виде щавелевокислого кальция (оксалата кальция) она содержится во всех растениях. Много кислой калиевой соли щавелевой кислоты находится в щавеле и кислице. В ничтожных количествах щавелевая кислота встречается и в животных организмах. Оксалат кальция содержится в виде осадка в моче человека при некоторых нарушениях обмена веществ.

Щавелевая кислота образуется часто при окислении, различных органических веществ. Раньше ее получали окислением древесных опилок кислородом воздуха при нагревании их с расплавленными едкими щелочами. При этом для прохождения реакции обязательно требуется присутствие хотя бы небольшого количества едкого кали; с чистым едким натром получение щавелевой кислоты невозможно. Окисление сахара азотной кислотой в присутствии пятиокиси ванадия как катализатора применяется и теперь для технического получения щавелевой кислоты

(отсюда и произошло в свое время название этой кислоты — «сахарная соль»). Другой промышленный способ получения щавелевой кислоты основан на том, что при быстром нагревании до 360° С формиат натрия (а также калия) отщепляет водород, превращаясь в оксалат натрия. Так как формиат натрия получается из окиси углерода и едких щелочей, то практически щавелевую кислоту можно получить непосредственно из этих веществ.

Существует много способов получения щавелевой кислоты, представляющих теоретический интерес. Например, при взаимодействии щелочных металлов с углекислым газом при 360° С получается соль щавелевой кислоты:

Щавелевая кислота получается при омылении дициана NC—CN и др.

При кристаллизации из воды щавелевая кислота обыкновенно получается в виде гидрата С₂Н₂О₄ ∙ 2Н₂О. Этот гидрат начинает диссоциировать уже выше 30° С. При очень быстром нагревании он плавится при 101,5° С. Безводная кислота в виде ромбических октаэдров может быть получена кристаллизацией из 70%-ной серной кислоты, а также высушиванием при осторожном нагревании (лучше — в вакууме). При возгонке щавелевая кислота получается в двух кристаллических формах: при низких температурах в вакууме — иглы, при более высоких — октаэдры. Безводная кислота плавится при 180° С с разложением.

Щавелевая кислота может быть окислена до углекислоты и воды:

На этом основано применение щавелевой кислоты и

ее солей как восстановителей, а также использование ее в анализе для установления титра растворов перманганата.

При нагревании щавелевая кислота разлагается (особенно легко в присутствии концентрированной серной кислоты) на окись углерода, углекислоту и воду:

Таким образом, теоретически возможный ангидрид щавелевой кислоты оказывается неспособным к существованию.

Щавелевая кислота как двухосновная дает кислые и средние соли (оксалаты). Известны также и молекулярные соединения кислых оксалатов со щавелевой кислотой («тетраоксалаты»), как, например, кисличная соль КНС₂О₄ ∙ Н₂С₂О₄ ∙ 2Н₂О, употребляемая для выведения чернильных пятен.

Из солей щавелевой кислоты растворимы в воде лишь соли щелочных металлов. Щавелевокислый кальций нерастворим в воде и уксусной кислоте, но растворим в соляной кислоте; эти его свойства используются в качественном и количественном анализе для определения кальция. При обыкновенной температуре он кристаллизуется с одной молекулой воды, при более низких температурах — с тремя молекулами воды.

Щавелевая кислота легко дает комплексные соли, например K₂[Fe(C₂O₄)₂] и K₃[Fe(C₂O₄)₃]. В растворах этих солей содержатся комплексные ионы — двухзарядный ион Fe(C₂O₄)₂^2– и трехзарядный ион Fe(C₂O₄)₃^3–. Растворы первой из указанных солей имеют желтый цвет; эта соль применяется в качестве проявителя в фотографии.

Растворы второй соли окрашены в зеленый цвет.

Оксалоацетат — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Оксалоацетат
Общие
Систематическое наименование	оксобутандиовая кислота
Традиционные названия	щавелевоуксусная кислота
Хим. формула	C₄H₄O₅
Рац. формула	HO2C-C(OH)=CH-CO2H
Термические свойства
Т. плав.	161 ℃
Классификация
Номер CAS	328-42-7
PubChem	970
ChemSpider	945
Номер EINECS	206-329-8
ChEBI	30744
C(C(=O)C(=O)O)C(=O)O
1S/C4h5O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2h3,(H,6,7)(H,8,9)
Безопасность
R-фразы	R34
S-фразы	S20, S26, S36/37/39, S45
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Оксалоацетат, щавелевоуксусная кислота (HO₂C-C(O)-CH₂-CO₂H) — органическое соединение, четырёхуглеродная двухосновная кетокислота. Существует в виде таутомера HO₂C-C(OH)=CH-CO₂H.^[1]

• Окисление L-яблочной кислоты

Диэтилоксалоацетат (диэтиловый эфир щавелевоуксусной кислоты, щавелевоуксусный эфир) — может быть получен конденсацией этилацетата с диэтилоксалатом в присутствии металлического натрия или этилата натрия.^[2][3] Применяется в органическом синтезе.

Оксалоацетат является промежуточным соединением в цикле Кребса и глюконеогенезе. Оксалоацетат образуется при окислении малата, катализируемого малатдегидрогеназой. Оксалоацетат взаимодействует с ацетил-КоА, образуя цитрат, при участии фермента цитратсинтазы.^[1]

Также оксалоацетат образуется в мезофилле растений, путём конденсации углекислого газа с фосфоенолпируватом, катализируемой фосфоенолпируваткарбоксилазой. Оксалоацетат образуется из пирувата в анаплеротической реакции.^[4]

Из щавелевоуксусной кислоты и ацетил кофермента А по типу альдольной конденсации происходит биосинтез лимонной кислоты.

Оксалат кальция — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Оксалат кальция — соль щелочноземельного металла кальция и органической двухосновной щавелевой кислоты с формулой CaC₂O₄, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидрат.

• Обменными реакциями:

CaCl2+(Nh5)2C2O4 →  CaC2O4↓+2 Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ CaC_{2}O_{4}\downarrow +2\ NH_{4}Cl}}}

Оксалат кальция образует бесцветные кубические кристаллы. Из водных растворов образует кристаллогидрат CaC₂O₄•H₂O — бесцветные моноклинные кристаллы. В литературе есть упоминание о кристаллогидрате CaC₂O₄•3H₂O.

Реагирует с сильными кислотами:

CaC2O4+2HCl →CaCl2+h3C2O4{\displaystyle {\mathsf {CaC_{2}O_{4}+2HCl\ \rightarrow CaCl_{2}+H_{2}C_{2}O_{4}}}}

Чистую щавелевую кислоту можно получить, действуя серной кислотой на оксалат кальция.

CaC2O4+h3SO4→CaSO4↓+h3C2O4{\displaystyle {\mathsf {CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}\downarrow +H_{2}C_{2}O_{4}}}}

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Щавлева кислота — Вікіпедія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Щавлева кислота
Structural formula of oxalic acid
Ball-and-stick model of oxalic acid	Space-filling model of oxalic acid
Назва за IUPAC	ethanedioic acid
Інші назви	oxalic acid
Ідентифікатори
Номер CAS	144-62-7
PubChem	971
Номер EINECS	205-634-3
DrugBank	DB03902
KEGG	C00209
Назва MeSH	Oxalic+acid
ChEBI	16995
RTECS	RO2450000
SMILES	C(=O)(C(=O)O)O
InChI	1S/C2h3O4/c3-1(4)2(5)6/h(H,3,4)(H,5,6)
Номер Бельштейна	385686
Номер Гмеліна	2208
3DMet	B00059
Властивості
Молекулярна формула	C2H2O4
Молярна маса	90,03 г/моль
Молекулярна маса	89,995308552 г моль−1
Зовнішній вигляд	Білі кристали
Густина	1,90 г см−3
Тпл	191
Розчинність (вода)	90 г дм−3 (при 20 °C)
Кислотність (pKa)	1,25, 4,14[1]
Небезпеки
MSDS	External MSDS
NFPA 704	1 3 0
Температура спалаху	166 °C
Пов’язані речовини
Пов’язані речовини	Оксаліл хлорид Оксалат натрію Оксалат кальцію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Щавле́ва кислота́ (оксала́тна кислота́) — тверда кристалічна речовина, легко розчинна у воді (80г/л). В природі найчастіше міститься у вигляді кальцієвих солей (оксалати). Міститься у щавлі, шпинаті, бегонії — 10-16 %. Оксалат кальцію може відкладатися у суглобах чи формувати камені у сечовивідних шляхах.

Двоосновна кислота (HOOC-COOH).

C₂O₄H₂ → C₂O₄H⁻ + H⁺; pK_a = 1,27

C₂O₄H⁻ → C₂O2−4 + H⁺; pK_a = 4,28

1. ↑ Bjerrum, J., et al. Stability Constants, Chemical Society, London, 1958.