PH ФАКТОР • ru.knowledgr.com

В химии, pH факторе (или) мера кислотности или валентность водного раствора. Решения с pH фактором, меньше чем 7, как говорят, кислые и решения с pH фактором, больше, чем 7, основные или щелочные. У чистой воды есть pH фактор очень близко к 7.

Масштаб pH фактора прослеживаем к ряду стандартных решений, pH фактор которых установлен международным соглашением.

Ценности стандарта основного телефона определены, используя клетку концентрации с переносом, измерив разность потенциалов между водородным электродом и стандартным электродом, таким как серебряный электрод хлорида.

Измерение pH фактора для водных растворов может быть сделано со стеклянным электродом и метром pH фактора или индикаторами использования.

измерения pH фактора важны в медицине, биологии, химии, сельском хозяйстве, лесоводстве, науке о продуктах питания, науке об окружающей среде, океанографии, гражданском строительстве, химическом машиностроении, пище, обработке воды & очистке воды и многих других заявлениях.

Математически, pH фактор — отрицательный логарифм деятельности (solvated) hydronium ион, чаще выраженный как мера hydronium концентрации иона.

История

Понятие p [H] было сначала введено датским химиком Сёреном Педером Лаурицем Сырензеном в Лаборатории Carlsberg в 1909 и пересмотрено к современному pH фактору в 1924, чтобы приспособить определения и измерения с точки зрения электрохимических клеток. В первых газетах у примечания был «H» как приписка к строчным буквам «p», как так:p.

Точное значение «p» в «pH факторе» оспаривается, но согласно стендам pH фактора Фонда Carlsberg для «власти водорода». Было также предложено, чтобы стенды «p» для немецкого Potenz (значение «власти»), другие обратились к французской мощи (также значение «власти», основанной на факте, что Лаборатория Carlsberg была франкоговорящей).

Другое предложение — то, что стенды «p» для латыни называют pondus гидродухов, potentia гидродухи или потенциальный водород. Также предложено, чтобы Сыренсен использовал письма «p» и «q» (обычно соединяемые письма в математике) просто, чтобы маркировать испытательный раствор (p) и контрольный раствор (q). Текущее использование в химии состоит в том, что p обозначает «десятичное число cologarithm», как также в термине pK, используемый для кислотных констант разобщения.

Определение и измерение

pH фактор

pH фактор определен как десятичный логарифм аналога водородной деятельности иона, +, в решении.

:

Это определение было принято, потому что отборные ионом электроды, которые используются, чтобы измерить pH фактор, отвечают на деятельность. Идеально, потенциал электрода, E, следует за уравнением Nernst, которое, для водородного иона может быть написано как

:

где E — измеренный потенциал, E — стандартный потенциал электрода, R — газовая константа, T — температура в kelvin, F — Фарадеевская константа. Для числа H переданных электронов тот. Из этого следует, что потенциал электрода пропорционален pH фактору, когда pH фактор определен с точки зрения деятельности. Точное измерение pH фактора представлено в ISO 31-8 Международного стандарта следующим образом: гальваническая клетка настроена, чтобы измерить электродвижущую силу (e.m.f). между справочным электродом и электродом, чувствительным к водородной деятельности иона, когда они оба погружены в тот же самый водный раствор. Справочный электрод может быть серебряным электродом хлорида или электродом хлористой ртути. Водородный ион отборный электрод является стандартным водородным электродом.

:

Во-первых, клетка заполнена решением известной водородной деятельности иона, и эдс, E, измерена. Тогда эдс, E, той же самой клетки, содержащей решение неизвестного pH фактора, измерена.

:

Различие между двумя измеренными ценностями эдс пропорционально pH фактору. Этот метод калибровки избегает потребности знать стандартный потенциал электрода. Постоянная пропорциональность, 1/z идеально равна «наклону Nernstian».

Чтобы применить этот процесс на практике, стеклянный электрод используется, а не тяжелый водородный электрод. У объединенного стеклянного электрода есть встроенный справочный электрод. Это калибровано против буферных решений известной водородной деятельности иона. IUPAC предложил использование ряда буферных решений известной деятельности H. Два или больше буферных решения используются, чтобы приспособить факт, что «наклон» может отличаться немного от идеала. Чтобы осуществить этот подход к калибровке, электрод сначала погружен в стандартное решение, и чтение на метре pH фактора приспособлено, чтобы быть равным стоимости стандартного буфера. Чтение из второго стандартного буферного решения тогда приспособлено, используя «наклонный» контроль, чтобы быть равным pH фактору для того решения. Более подробная информация, даны в рекомендациях IUPAC. Когда больше чем два буферных решения используются, электрод калиброван, соответствуя наблюдаемым значениям pH к прямой линии относительно стандартных буферностей. Коммерческие стандартные буферные решения обычно идут с информацией о стоимости в 25 °C и поправочном коэффициенте, который будет применен для других температур.

Масштаб pH фактора логарифмический, и поэтому pH фактор — безразмерное количество.

p [H]

Это было оригинальным определением Сыренсена, который был заменен в пользу pH фактора в 1924. Однако возможно измерить концентрацию водородных ионов непосредственно, если электрод калиброван с точки зрения водородных концентраций иона. Один способ сделать это, которое использовалось экстенсивно, должно титровать решение известной концентрации сильной кислоты с решением известной концентрации прочной щелочи в присутствии относительно высокой концентрации второстепенного электролита. Так как концентрации кислоты и щелочи известны, легко вычислить концентрацию водородных ионов так, чтобы измеренный потенциал мог коррелироваться с концентрациями. Калибровка обычно выполняется, используя заговор Бабушки. Калибровка приводит к стоимости для стандартного потенциала электрода, E, и наклонному фактору, f, так, чтобы уравнение Nernst в форме

:

может использоваться, чтобы получить водородные концентрации иона из экспериментальных измерений E. Наклонным фактором, f, является обычно немного меньше чем один. Наклонный фактор меньше чем 0,95 указывает, что электрод не функционирует правильно. Присутствие второстепенного электролита гарантирует, что водородный коэффициент деятельности иона эффективно постоянный во время титрования. Поскольку это постоянно, его стоимость может быть установлена в одну, определив стандартное государство, как являющееся решением, содержащим второстепенный электролит. Таким образом эффект использования этой процедуры состоит в том, чтобы сделать деятельность равной численному значению концентрации.

Стеклянный электрод (и другой ион отборные электроды) должен быть калиброван в среде, подобной исследуемой той. Например, если Вы хотите измерить pH фактор образца морской воды, электрод должен быть калиброван в морской воде сходства решения в ее химическом составе, как детализировано ниже.

Различие между p [H] и pH фактором довольно небольшое. Было заявлено что pH фактор = p [H] + 0.04. Это — обычная практика, чтобы использовать термин «pH фактор» для обоих типов измерения.

индикаторы pH фактора

Индикаторы могут использоваться, чтобы измерить pH фактор, используя факт, что их цвет изменяется с pH фактором. Визуальное сравнение цвета испытательного решения со стандартной таблицей цветов обеспечивает средство измерить pH фактор, точный к самому близкому целому числу. Более точные измерения возможны, если цвет измерен спектрофотометрическим образом, используя колориметр спектрофотометра.

Универсальный индикатор состоит из смеси индикаторов, таким образом, что есть непрерывное цветное изменение со всего pH фактора 2 к pH фактору 10. Универсальная бумага индикатора сделана из впитывающей бумаги, которая была пропитана универсальным индикатором.

pOH

pOH иногда используется в качестве меры концентрации ионов гидроокиси, О, или щелочности. значения pOH получены на измерения pH фактора. Концентрация ионов гидроокиси в воде связана с концентрацией водородных ионов

:

где K — самоионизация, постоянная из воды. Взятие логарифмов

:

Так, в pH факторе pOH  14 − комнатной температуры. Однако, эти отношения не строго действительны при других обстоятельствах, такой как в измерениях щелочности почвы.

Крайности pH фактора

Измерение pH фактора ниже приблизительно 2,5 (приблизительно 0,003 молекулярных массы dm кислота) и выше приблизительно 10,5 (приблизительно 0,0003 молекулярных массы dm щелочь) требует специальных процедур, потому что, используя стеклянный электрод, закон Nernst ломается при тех условиях. Различные факторы способствуют этому. Нельзя предположить, что жидкие потенциалы соединения независимы от pH фактора. Кроме того, чрезвычайный pH фактор подразумевает, что решение сконцентрировано, таким образом, потенциалы электрода затронуты ионным изменением силы. В высоком pH факторе стеклянный электрод может быть затронут «щелочной ошибкой», потому что электрод становится чувствительным к концентрации катионов, таких как На и K в решении. Специально построенные электроды доступны, которые частично преодолевают эти проблемы.

Последний тур от шахт или шахтных отходов может произвести некоторые очень низкие значения pH.

Неводные растворы

Водородные концентрации иона (действия) могут быть измерены в неводных растворителях. значения pH, основанные на этих измерениях, принадлежат различному масштабу от водных значений pH, потому что действия касаются различных стандартных государств. Водородная деятельность иона, a, может быть определена как:

:

где μ — химический потенциал водородного иона, μ — свой химический потенциал в выбранном стандартном государстве, R — газовая константа, и T — термодинамическая температура. Поэтому значения pH в различных весах не могут быть сравнены непосредственно, требуя межрастворяющего масштаба, который включает коэффициент деятельности передачи hydrolyonium иона.

pH фактор — пример функции кислотности. Другие функции кислотности могут быть определены. Например, функция кислотности Хэммета, H, была развита в связи с суперкислотами.

Понятие «Объединенного масштаба pH фактора» было развито на основе абсолютного химического потенциала протона. Этот масштаб относится к жидкостям, газам и даже твердым частицам.

Заявления

У

воды есть pH фактор pK/2, таким образом, pH фактор чистой воды — приблизительно 7 в 25 °C; эта стоимость меняется в зависимости от температуры. Когда кислота будет растворена в воде, pH фактор будет меньше, чем та из чистой воды. Когда основа или щелочь, будет расторгнута в воде, pH фактор будет больше, чем та из чистой воды. У раствора сильной кислоты, такой как соляная кислота, при концентрации 1 молекулярная масса dm есть pH фактор 0. У раствора прочной щелочи, такой как гидроокись натрия, при концентрации 1 молекулярная масса dm, есть pH фактор 14. Таким образом измеренные значения pH лягут главным образом в диапазоне от 0 до 14, хотя отрицательные значения pH и ценности выше 14 полностью возможны. Так как pH фактор — логарифмическая шкала, различие одной единицы pH фактора эквивалентно десятикратному различию в водородной концентрации иона. PH фактор водного раствора соли, такой как поваренная соль немного отличается от той из чистой воды, даже при том, что соль не кислая и не основная. Это вызвано тем, что деятельность ионов водорода и гидроокиси зависит от ионной силы, таким образом, K меняется в зависимости от ионной силы.

PH фактор чистой воды уменьшается с увеличивающимися температурами. Например, pH фактор чистой воды в 50 °C 6.55. Отметьте, однако, что вода, которая была выставлена воздуху, мягко кислая. Это вызвано тем, что вода поглощает углекислый газ от воздуха, который тогда медленно преобразовывается в бикарбонат и водородные ионы (по существу создающий углеродистую кислоту).

:

pH фактор в природе

зависимые от pH фактора пигменты завода, которые могут использоваться в качестве индикаторов pH фактора, происходят на многих заводах, включая гибискус, краснокочанная капуста (anthocyanin) и красное вино. Сок цитрусовых кислый, главным образом, потому что он содержит лимонную кислоту. Другие карбоксильные кислоты происходят во многих системах проживания. Например, молочная кислота произведена деятельностью мышц. Государство protonation производных фосфата, таких как ATP, зависимо от pH фактора. Функционирование гемоглобина фермента транспорта кислорода затронуто pH фактором в процессе, известном как эффект Корня.

Морская вода

PH фактор морской воды играет важную роль в углеродном цикле океана, и есть доказательства продолжающегося океанского окисления, вызванного выделениями углекислого газа. Однако измерение pH фактора осложнено химическими свойствами морской воды, и несколько отличных весов pH фактора существуют в химической океанографии.

Как часть его эксплуатационного определения масштаба pH фактора, IUPAC определяет серию буферных решений через диапазон значений pH (часто обозначаемый с NBS или обозначением NIST). Эти решения имеют относительно низкую ионную силу (~0.1) по сравнению с той из морской воды (~0.7), и, как следствие, не рекомендуются для использования в характеристике pH фактора морской воды, начиная с ионных изменений причины различий в силе в потенциале электрода. Чтобы решить эту проблему, альтернативная серия буферов, основанных на искусственной морской воде, была развита. Этот новый ряд решает проблему ионных различий в силе между образцами и буферами, и новый масштаб pH фактора упоминается как полный масштаб, часто обозначаемый как pH фактор.

Полный масштаб был определен, используя среднее, содержащее ионы сульфата. Эти ионы испытывают protonation, H + ТАК HSO, такой, что полный масштаб включает эффект обоих протонов (свободные водородные ионы) и водородные ионы сульфата:

: [H] = [H] + [HSO]

Альтернативный масштаб, свободный масштаб, часто обозначал pH фактор, опускает это соображение и сосредотачивается исключительно на [H], в принципе делая его более простым представлением водородной концентрации иона. Только [H] может быть определен, поэтому [H] должен быть оценен, используя [ТАК] и стабильность, постоянная из HSO, K:

: [H] = [H] − [HSO] = [H] (1 + [ТАК] / K)

Однако трудно оценить K в морской воде, ограничивая полезность иначе большего количества прямого свободного масштаба.

Другой масштаб, известный как масштаб морской воды, часто обозначал pH фактор, принимает во внимание дальнейшие protonation отношения между водородными ионами и ионами фторида, H + F ПОЛОВИНА. Приведение к следующему выражению для [H]:

: [H] = [H] + [HSO] + [ПОЛОВИНА]

Однако преимущество рассмотрения этой дополнительной сложности зависит от изобилия фторида в среде. В морской воде, например, ионы сульфата происходят при намного больших концентрациях (> 400 раз), чем те из фторида. Как следствие, для наиболее практических целей, различие между общим количеством и весами морской воды очень небольшое.

Следующие три резюме уравнений три весов pH фактора:

:pH = − регистрация [H]

:pH = − регистрация ([H] + [HSO]) = − регистрация [H]

:pH = − регистрация ([H] + [HSO] + [ПОЛОВИНА]) = − регистрация [H]

На практике три весов pH фактора морской воды отличаются по своим ценностям до 0,12 единиц pH фактора, различия, которые намного больше, чем точность измерений pH фактора, как правило, требуемых, в частности относительно системы карбоната океана. Так как это опускает рассмотрение сульфата и ионов фторида, свободный масштаб существенно отличается и от общего количества и от весов морской воды. Из-за относительной неважности иона фторида общее количество и весы морской воды отличаются только очень немного.

Живущие системы

:

PH фактор различных клеточных отделений, жидкостей тела и органов обычно жестко регулируется в процессе, названном кислотно-щелочным гомеостазом. Наиболее распространенное расстройство в кислотно-щелочном гомеостазе — ацидоз, что означает кислотную перегрузку в теле, обычно определяемом pH фактором, падающим ниже 7.35.* Алкалоз — противоположное условие с pH фактором крови, являющимся чрезмерно высоким.

PH фактор крови обычно немного основной с ценностью pH фактора 7.365. Эта стоимость часто упоминается как физиологический pH фактор в биологии и медицине. Мемориальная доска может создать местную кислую окружающую среду, которая может привести к разрушению зуба опреснением. Ферменты и другие белки имеют оптимальный ряд pH факторов и могут стать инактивированными или денатурированными вне этого диапазона.

Вычисления pH фактора

Вычисление pH фактора решения, содержащего кислоты и/или основания, является примером химического вычисления видообразования, то есть, математической процедуры вычисления концентраций всех химических разновидностей, которые присутствуют в решении. Сложность процедуры зависит от природы решения. Для сильных кислот и оснований никакие вычисления не необходимы кроме чрезвычайных ситуаций. PH фактор решения, содержащего слабую кислоту, требует решения квадратного уравнения. PH фактор решения, содержащего слабую основу, может потребовать решения кубического уравнения. Общий случай требует решения ряда нелинейных одновременных уравнений.

Усложняющий фактор — то, что сама вода — слабая кислота и слабая основа. Это отделяет согласно равновесию

:

с постоянным разобщением, K определенный как

:

где [H] стенды для концентрации равнявшего hydronium иона и [О] представляет концентрацию иона гидроокиси. У K есть ценность приблизительно 10 в 25 °C, таким образом, у чистой воды есть pH фактор приблизительно 7. Это равновесие должно быть принято во внимание в высоком pH факторе и когда концентрация раствора чрезвычайно низкая.

Сильные кислоты и основания

Сильные кислоты и основания — составы, которые, практически, полностью отделены в воде. При нормальных обстоятельствах это означает, что концентрация водородных ионов в кислом решении может быть взята, чтобы быть равной концентрации кислоты. PH фактор тогда равен минус логарифм стоимости концентрации. Соляная кислота (HCl) является примером сильной кислоты. PH фактор 0.01M решение HCl равен −log (0.01), то есть, pH фактор = 2. Гидроокись натрия, NaOH, является примером сильной основы. P [О], ценность 0.01M решение NaOH равен −log (0.01), то есть, p [О], = 2. Из определения p [О], выше, это означает, что pH фактор равен приблизительно 12. Для решений гидроокиси натрия при более высоких концентрациях должно быть принято во внимание равновесие самоионизации.

Самоионизацию нужно также рассмотреть, когда концентрации чрезвычайно низкие. Рассмотрите, например, раствор соляной кислоты при концентрации 5×10M. Простая процедура, данная выше, предположила бы, что у нее есть pH фактор 7,3. Это ясно неправильно, поскольку у кислотного решения должен быть pH фактор меньше чем 7. Рассматривая систему как смесь соляной кислоты и амфотерной воды вещества, pH фактора 6,89 результатов.

Слабые кислоты и основания

Слабую кислоту или сопряженную кислоту слабой основы можно рассматривать, используя тот же самый формализм.

:Acid:

:Base:

Во-первых, кислотное постоянное разобщение определено следующим образом. Электрические обвинения опущены от последующих уравнений ради общности

:

и его стоимость, как предполагается, была определена экспериментом. Этот являющийся так, есть три неизвестных концентрации, [ХА], [H] и, чтобы определить вычислением. Необходимы два дополнительных уравнения. Один способ обеспечить их состоит в том, чтобы применить закон массового сохранения с точки зрения этих двух «реактивов» H и A.

:

:

C обозначает аналитическую концентрацию. В некоторых текстах одно массовое уравнение баланса заменено уравнением баланса обвинения. Это удовлетворительно для простых случаев как этот, но более трудно относиться к более сложным случаям как к тем ниже. Вместе с уравнением, определяющим K, в трех неизвестных есть теперь три уравнения. Когда кислота растворена в воде C = C = C, концентрация кислоты, таким образом = [H]. После некоторой дальнейшей алгебраической манипуляции может быть получено уравнение в водородной концентрации иона.

:

Решение этого квадратного уравнения дает водородную концентрацию иона и следовательно p [H] или, более свободно, pH фактор. Эта процедура иллюстрирована в столе изо ЛЬДА, который может также использоваться, чтобы вычислить pH фактор, когда немного дополнительной (прочной) кислоты или щелочи были добавлены к системе, то есть, когда C ≠ C.

Например, каков pH фактор 0.01M раствор бензойной кислоты, pK = 4.19?

Шаг 1:

Шаг 2: Настройте квадратное уравнение.

Шаг 3: Решите квадратное уравнение.; pH фактор = 3,11

Для щелочных решений дополнительное условие добавлено к уравнению массового баланса для водорода. Так как добавление гидроокиси уменьшает водородную концентрацию иона, и концентрация иона гидроокиси вынуждена равновесием самоионизации быть равной

:

В этом случае получающееся уравнение в [H] — кубическое уравнение.

Общий метод

Некоторые системы, такой как с polyprotic кислотами, поддаются вычислениям электронной таблицы. С тремя или больше реактивами или когда много комплексов сформированы с общими формулами, такими как ABH, следующий общий метод может использоваться, чтобы вычислить pH фактор решения. Например, с тремя реактивами, каждое равновесие характеризуется и постоянное равновесие, β.

:

Затем, запишите уравнения массового баланса для каждого реактива

:

:

:

Обратите внимание на то, что нет никаких приближений, вовлеченных в эти уравнения, за исключением того, что каждая постоянная стабильность определена как фактор концентраций, не действий. Намного более сложные выражения требуются, если действия должны использоваться.

Есть 3 нелинейных одновременных уравнения в этих трех неизвестных, [B] и [H]. Поскольку уравнения нелинейны, и потому что концентрации могут передвинуться на многие полномочия 10, решение этих уравнений не прямое. Однако много компьютерных программ доступны, который может использоваться, чтобы выполнить эти вычисления; поскольку детали видят химический equilibrium#Computer программы. Может быть больше чем три реактива. Вычисление водородных концентраций иона, используя этот формализм, является основным элементом в определении констант равновесия потенциометрическим титрованием.

См. также

• Артериальный газ крови

• Химическое равновесие

pCO2 pKa

Внешние ссылки

• Масштаб pH фактора

• Chem1 виртуальный учебник, кислотно-щелочное равновесие и вычисления

• Индикатор pH фактора Краснокочанной капусты

• Еда и Пищевые продукты – значения pH

• Калькулятор pH фактора онлайн приблизительно для 100 неорганических кислот, Оснований и Солей

• Общее отношение для pH фактора сильной кислоты

---

PH ФАКТОР • ru.knowledgr.com

В химии, pH факторе (или) мера кислотности или валентность водного раствора. Решения с pH фактором, меньше чем 7, как говорят, кислые и решения с pH фактором, больше, чем 7, основные или щелочные. У чистой воды есть pH фактор очень близко к 7.

Масштаб pH фактора прослеживаем к ряду стандартных решений, pH фактор которых установлен международным соглашением.

Ценности стандарта основного телефона определены, используя клетку концентрации с переносом, измерив разность потенциалов между водородным электродом и стандартным электродом, таким как серебряный электрод хлорида.

Измерение pH фактора для водных растворов может быть сделано со стеклянным электродом и метром pH фактора или индикаторами использования.

измерения pH фактора важны в медицине, биологии, химии, сельском хозяйстве, лесоводстве, науке о продуктах питания, науке об окружающей среде, океанографии, гражданском строительстве, химическом машиностроении, пище, обработке воды & очистке воды и многих других заявлениях.

Математически, pH фактор — отрицательный логарифм деятельности (solvated) hydronium ион, чаще выраженный как мера hydronium концентрации иона.

История

Понятие p [H] было сначала введено датским химиком Сёреном Педером Лаурицем Сырензеном в Лаборатории Carlsberg в 1909 и пересмотрено к современному pH фактору в 1924, чтобы приспособить определения и измерения с точки зрения электрохимических клеток. В первых газетах у примечания был «H» как приписка к строчным буквам «p», как так:p.

Точное значение «p» в «pH факторе» оспаривается, но согласно стендам pH фактора Фонда Carlsberg для «власти водорода». Было также предложено, чтобы стенды «p» для немецкого Potenz (значение «власти»), другие обратились к французской мощи (также значение «власти», основанной на факте, что Лаборатория Carlsberg была франкоговорящей).

Другое предложение — то, что стенды «p» для латыни называют pondus гидродухов, potentia гидродухи или потенциальный водород. Также предложено, чтобы Сыренсен использовал письма «p» и «q» (обычно соединяемые письма в математике) просто, чтобы маркировать испытательный раствор (p) и контрольный раствор (q). Текущее использование в химии состоит в том, что p обозначает «десятичное число cologarithm», как также в термине pK, используемый для кислотных констант разобщения.

Определение и измерение

pH фактор

pH фактор определен как десятичный логарифм аналога водородной деятельности иона, +, в решении.

:

Это определение было принято, потому что отборные ионом электроды, которые используются, чтобы измерить pH фактор, отвечают на деятельность. Идеально, потенциал электрода, E, следует за уравнением Nernst, которое, для водородного иона может быть написано как

:

где E — измеренный потенциал, E — стандартный потенциал электрода, R — газовая константа, T — температура в kelvin, F — Фарадеевская константа. Для числа H переданных электронов тот. Из этого следует, что потенциал электрода пропорционален pH фактору, когда pH фактор определен с точки зрения деятельности. Точное измерение pH фактора представлено в ISO 31-8 Международного стандарта следующим образом: гальваническая клетка настроена, чтобы измерить электродвижущую силу (e.m.f). между справочным электродом и электродом, чувствительным к водородной деятельности иона, когда они оба погружены в тот же самый водный раствор. Справочный электрод может быть серебряным электродом хлорида или электродом хлористой ртути. Водородный ион отборный электрод является стандартным водородным электродом.

:

Во-первых, клетка заполнена решением известной водородной деятельности иона, и эдс, E, измерена. Тогда эдс, E, той же самой клетки, содержащей решение неизвестного pH фактора, измерена.

:

Различие между двумя измеренными ценностями эдс пропорционально pH фактору. Этот метод калибровки избегает потребности знать стандартный потенциал электрода. Постоянная пропорциональность, 1/z идеально равна «наклону Nernstian».

Чтобы применить этот процесс на практике, стеклянный электрод используется, а не тяжелый водородный электрод. У объединенного стеклянного электрода есть встроенный справочный электрод. Это калибровано против буферных решений известной водородной деятельности иона. IUPAC предложил использование ряда буферных решений известной деятельности H. Два или больше буферных решения используются, чтобы приспособить факт, что «наклон» может отличаться немного от идеала. Чтобы осуществить этот подход к калибровке, электрод сначала погружен в стандартное решение, и чтение на метре pH фактора приспособлено, чтобы быть равным стоимости стандартного буфера. Чтение из второго стандартного буферного решения тогда приспособлено, используя «наклонный» контроль, чтобы быть равным pH фактору для того решения. Более подробная информация, даны в рекомендациях IUPAC. Когда больше чем два буферных решения используются, электрод калиброван, соответствуя наблюдаемым значениям pH к прямой линии относительно стандартных буферностей. Коммерческие стандартные буферные решения обычно идут с информацией о стоимости в 25 °C и поправочном коэффициенте, который будет применен для других температур.

Масштаб pH фактора логарифмический, и поэтому pH фактор — безразмерное количество.

p [H]

Это было оригинальным определением Сыренсена, который был заменен в пользу pH фактора в 1924. Однако возможно измерить концентрацию водородных ионов непосредственно, если электрод калиброван с точки зрения водородных концентраций иона. Один способ сделать это, которое использовалось экстенсивно, должно титровать решение известной концентрации сильной кислоты с решением известной концентрации прочной щелочи в присутствии относительно высокой концентрации второстепенного электролита. Так как концентрации кислоты и щелочи известны, легко вычислить концентрацию водородных ионов так, чтобы измеренный потенциал мог коррелироваться с концентрациями. Калибровка обычно выполняется, используя заговор Бабушки. Калибровка приводит к стоимости для стандартного потенциала электрода, E, и наклонному фактору, f, так, чтобы уравнение Nernst в форме

:

может использоваться, чтобы получить водородные концентрации иона из экспериментальных измерений E. Наклонным фактором, f, является обычно немного меньше чем один. Наклонный фактор меньше чем 0,95 указывает, что электрод не функционирует правильно. Присутствие второстепенного электролита гарантирует, что водородный коэффициент деятельности иона эффективно постоянный во время титрования. Поскольку это постоянно, его стоимость может быть установлена в одну, определив стандартное государство, как являющееся решением, содержащим второстепенный электролит. Таким образом эффект использования этой процедуры состоит в том, чтобы сделать деятельность равной численному значению концентрации.

Стеклянный электрод (и другой ион отборные электроды) должен быть калиброван в среде, подобной исследуемой той. Например, если Вы хотите измерить pH фактор образца морской воды, электрод должен быть калиброван в морской воде сходства решения в ее химическом составе, как детализировано ниже.

Различие между p [H] и pH фактором довольно небольшое. Было заявлено что pH фактор = p [H] + 0.04. Это — обычная практика, чтобы использовать термин «pH фактор» для обоих типов измерения.

индикаторы pH фактора

Индикаторы могут использоваться, чтобы измерить pH фактор, используя факт, что их цвет изменяется с pH фактором. Визуальное сравнение цвета испытательного решения со стандартной таблицей цветов обеспечивает средство измерить pH фактор, точный к самому близкому целому числу. Более точные измерения возможны, если цвет измерен спектрофотометрическим образом, используя колориметр спектрофотометра.

Универсальный индикатор состоит из смеси индикаторов, таким образом, что есть непрерывное цветное изменение со всего pH фактора 2 к pH фактору 10. Универсальная бумага индикатора сделана из впитывающей бумаги, которая была пропитана универсальным индикатором.

pOH

pOH иногда используется в качестве меры концентрации ионов гидроокиси, О, или щелочности. значения pOH получены на измерения pH фактора. Концентрация ионов гидроокиси в воде связана с концентрацией водородных ионов

:

где K — самоионизация, постоянная из воды. Взятие логарифмов

:

Так, в pH факторе pOH  14 − комнатной температуры. Однако, эти отношения не строго действительны при других обстоятельствах, такой как в измерениях щелочности почвы.

Крайности pH фактора

Измерение pH фактора ниже приблизительно 2,5 (приблизительно 0,003 молекулярных массы dm кислота) и выше приблизительно 10,5 (приблизительно 0,0003 молекулярных массы dm щелочь) требует специальных процедур, потому что, используя стеклянный электрод, закон Nernst ломается при тех условиях. Различные факторы способствуют этому. Нельзя предположить, что жидкие потенциалы соединения независимы от pH фактора. Кроме того, чрезвычайный pH фактор подразумевает, что решение сконцентрировано, таким образом, потенциалы электрода затронуты ионным изменением силы. В высоком pH факторе стеклянный электрод может быть затронут «щелочной ошибкой», потому что электрод становится чувствительным к концентрации катионов, таких как На и K в решении. Специально построенные электроды доступны, которые частично преодолевают эти проблемы.

Последний тур от шахт или шахтных отходов может произвести некоторые очень низкие значения pH.

Неводные растворы

Водородные концентрации иона (действия) могут быть измерены в неводных растворителях. значения pH, основанные на этих измерениях, принадлежат различному масштабу от водных значений pH, потому что действия касаются различных стандартных государств. Водородная деятельность иона, a, может быть определена как:

:

где μ — химический потенциал водородного иона, μ — свой химический потенциал в выбранном стандартном государстве, R — газовая константа, и T — термодинамическая температура. Поэтому значения pH в различных весах не могут быть сравнены непосредственно, требуя межрастворяющего масштаба, который включает коэффициент деятельности передачи hydrolyonium иона.

pH фактор — пример функции кислотности. Другие функции кислотности могут быть определены. Например, функция кислотности Хэммета, H, была развита в связи с суперкислотами.

Понятие «Объединенного масштаба pH фактора» было развито на основе абсолютного химического потенциала протона. Этот масштаб относится к жидкостям, газам и даже твердым частицам.

Заявления

У

воды есть pH фактор pK/2, таким образом, pH фактор чистой воды — приблизительно 7 в 25 °C; эта стоимость меняется в зависимости от температуры. Когда кислота будет растворена в воде, pH фактор будет меньше, чем та из чистой воды. Когда основа или щелочь, будет расторгнута в воде, pH фактор будет больше, чем та из чистой воды. У раствора сильной кислоты, такой как соляная кислота, при концентрации 1 молекулярная масса dm есть pH фактор 0. У раствора прочной щелочи, такой как гидроокись натрия, при концентрации 1 молекулярная масса dm, есть pH фактор 14. Таким образом измеренные значения pH лягут главным образом в диапазоне от 0 до 14, хотя отрицательные значения pH и ценности выше 14 полностью возможны. Так как pH фактор — логарифмическая шкала, различие одной единицы pH фактора эквивалентно десятикратному различию в водородной концентрации иона. PH фактор водного раствора соли, такой как поваренная соль немного отличается от той из чистой воды, даже при том, что соль не кислая и не основная. Это вызвано тем, что деятельность ионов водорода и гидроокиси зависит от ионной силы, таким образом, K меняется в зависимости от ионной силы.

PH фактор чистой воды уменьшается с увеличивающимися температурами. Например, pH фактор чистой воды в 50 °C 6.55. Отметьте, однако, что вода, которая была выставлена воздуху, мягко кислая. Это вызвано тем, что вода поглощает углекислый газ от воздуха, который тогда медленно преобразовывается в бикарбонат и водородные ионы (по существу создающий углеродистую кислоту).

:

pH фактор в природе

зависимые от pH фактора пигменты завода, которые могут использоваться в качестве индикаторов pH фактора, происходят на многих заводах, включая гибискус, краснокочанная капуста (anthocyanin) и красное вино. Сок цитрусовых кислый, главным образом, потому что он содержит лимонную кислоту. Другие карбоксильные кислоты происходят во многих системах проживания. Например, молочная кислота произведена деятельностью мышц. Государство protonation производных фосфата, таких как ATP, зависимо от pH фактора. Функционирование гемоглобина фермента транспорта кислорода затронуто pH фактором в процессе, известном как эффект Корня.

Морская вода

PH фактор морской воды играет важную роль в углеродном цикле океана, и есть доказательства продолжающегося океанского окисления, вызванного выделениями углекислого газа. Однако измерение pH фактора осложнено химическими свойствами морской воды, и несколько отличных весов pH фактора существуют в химической океанографии.

Как часть его эксплуатационного определения масштаба pH фактора, IUPAC определяет серию буферных решений через диапазон значений pH (часто обозначаемый с NBS или обозначением NIST). Эти решения имеют относительно низкую ионную силу (~0.1) по сравнению с той из морской воды (~0.7), и, как следствие, не рекомендуются для использования в характеристике pH фактора морской воды, начиная с ионных изменений причины различий в силе в потенциале электрода. Чтобы решить эту проблему, альтернативная серия буферов, основанных на искусственной морской воде, была развита. Этот новый ряд решает проблему ионных различий в силе между образцами и буферами, и новый масштаб pH фактора упоминается как полный масштаб, часто обозначаемый как pH фактор.

Полный масштаб был определен, используя среднее, содержащее ионы сульфата. Эти ионы испытывают protonation, H + ТАК HSO, такой, что полный масштаб включает эффект обоих протонов (свободные водородные ионы) и водородные ионы сульфата:

: [H] = [H] + [HSO]

Альтернативный масштаб, свободный масштаб, часто обозначал pH фактор, опускает это соображение и сосредотачивается исключительно на [H], в принципе делая его более простым представлением водородной концентрации иона. Только [H] может быть определен, поэтому [H] должен быть оценен, используя [ТАК] и стабильность, постоянная из HSO, K:

: [H] = [H] − [HSO] = [H] (1 + [ТАК] / K)

Однако трудно оценить K в морской воде, ограничивая полезность иначе большего количества прямого свободного масштаба.

Другой масштаб, известный как масштаб морской воды, часто обозначал pH фактор, принимает во внимание дальнейшие protonation отношения между водородными ионами и ионами фторида, H + F ПОЛОВИНА. Приведение к следующему выражению для [H]:

: [H] = [H] + [HSO] + [ПОЛОВИНА]

Однако преимущество рассмотрения этой дополнительной сложности зависит от изобилия фторида в среде. В морской воде, например, ионы сульфата происходят при намного больших концентрациях (> 400 раз), чем те из фторида. Как следствие, для наиболее практических целей, различие между общим количеством и весами морской воды очень небольшое.

Следующие три резюме уравнений три весов pH фактора:

:pH = − регистрация [H]

:pH = − регистрация ([H] + [HSO]) = − регистрация [H]

:pH = − регистрация ([H] + [HSO] + [ПОЛОВИНА]) = − регистрация [H]

На практике три весов pH фактора морской воды отличаются по своим ценностям до 0,12 единиц pH фактора, различия, которые намного больше, чем точность измерений pH фактора, как правило, требуемых, в частности относительно системы карбоната океана. Так как это опускает рассмотрение сульфата и ионов фторида, свободный масштаб существенно отличается и от общего количества и от весов морской воды. Из-за относительной неважности иона фторида общее количество и весы морской воды отличаются только очень немного.

Живущие системы

:

PH фактор различных клеточных отделений, жидкостей тела и органов обычно жестко регулируется в процессе, названном кислотно-щелочным гомеостазом. Наиболее распространенное расстройство в кислотно-щелочном гомеостазе — ацидоз, что означает кислотную перегрузку в теле, обычно определяемом pH фактором, падающим ниже 7.35.* Алкалоз — противоположное условие с pH фактором крови, являющимся чрезмерно высоким.

PH фактор крови обычно немного основной с ценностью pH фактора 7.365. Эта стоимость часто упоминается как физиологический pH фактор в биологии и медицине. Мемориальная доска может создать местную кислую окружающую среду, которая может привести к разрушению зуба опреснением. Ферменты и другие белки имеют оптимальный ряд pH факторов и могут стать инактивированными или денатурированными вне этого диапазона.

Вычисления pH фактора

Вычисление pH фактора решения, содержащего кислоты и/или основания, является примером химического вычисления видообразования, то есть, математической процедуры вычисления концентраций всех химических разновидностей, которые присутствуют в решении. Сложность процедуры зависит от природы решения. Для сильных кислот и оснований никакие вычисления не необходимы кроме чрезвычайных ситуаций. PH фактор решения, содержащего слабую кислоту, требует решения квадратного уравнения. PH фактор решения, содержащего слабую основу, может потребовать решения кубического уравнения. Общий случай требует решения ряда нелинейных одновременных уравнений.

Усложняющий фактор — то, что сама вода — слабая кислота и слабая основа. Это отделяет согласно равновесию

:

с постоянным разобщением, K определенный как

:

где [H] стенды для концентрации равнявшего hydronium иона и [О] представляет концентрацию иона гидроокиси. У K есть ценность приблизительно 10 в 25 °C, таким образом, у чистой воды есть pH фактор приблизительно 7. Это равновесие должно быть принято во внимание в высоком pH факторе и когда концентрация раствора чрезвычайно низкая.

Сильные кислоты и основания

Сильные кислоты и основания — составы, которые, практически, полностью отделены в воде. При нормальных обстоятельствах это означает, что концентрация водородных ионов в кислом решении может быть взята, чтобы быть равной концентрации кислоты. PH фактор тогда равен минус логарифм стоимости концентрации. Соляная кислота (HCl) является примером сильной кислоты. PH фактор 0.01M решение HCl равен −log (0.01), то есть, pH фактор = 2. Гидроокись натрия, NaOH, является примером сильной основы. P [О], ценность 0.01M решение NaOH равен −log (0.01), то есть, p [О], = 2. Из определения p [О], выше, это означает, что pH фактор равен приблизительно 12. Для решений гидроокиси натрия при более высоких концентрациях должно быть принято во внимание равновесие самоионизации.

Самоионизацию нужно также рассмотреть, когда концентрации чрезвычайно низкие. Рассмотрите, например, раствор соляной кислоты при концентрации 5×10M. Простая процедура, данная выше, предположила бы, что у нее есть pH фактор 7,3. Это ясно неправильно, поскольку у кислотного решения должен быть pH фактор меньше чем 7. Рассматривая систему как смесь соляной кислоты и амфотерной воды вещества, pH фактора 6,89 результатов.

Слабые кислоты и основания

Слабую кислоту или сопряженную кислоту слабой основы можно рассматривать, используя тот же самый формализм.

:Acid:

:Base:

Во-первых, кислотное постоянное разобщение определено следующим образом. Электрические обвинения опущены от последующих уравнений ради общности

:

и его стоимость, как предполагается, была определена экспериментом. Этот являющийся так, есть три неизвестных концентрации, [ХА], [H] и, чтобы определить вычислением. Необходимы два дополнительных уравнения. Один способ обеспечить их состоит в том, чтобы применить закон массового сохранения с точки зрения этих двух «реактивов» H и A.

:

:

C обозначает аналитическую концентрацию. В некоторых текстах одно массовое уравнение баланса заменено уравнением баланса обвинения. Это удовлетворительно для простых случаев как этот, но более трудно относиться к более сложным случаям как к тем ниже. Вместе с уравнением, определяющим K, в трех неизвестных есть теперь три уравнения. Когда кислота растворена в воде C = C = C, концентрация кислоты, таким образом = [H]. После некоторой дальнейшей алгебраической манипуляции может быть получено уравнение в водородной концентрации иона.

:

Решение этого квадратного уравнения дает водородную концентрацию иона и следовательно p [H] или, более свободно, pH фактор. Эта процедура иллюстрирована в столе изо ЛЬДА, который может также использоваться, чтобы вычислить pH фактор, когда немного дополнительной (прочной) кислоты или щелочи были добавлены к системе, то есть, когда C ≠ C.

Например, каков pH фактор 0.01M раствор бензойной кислоты, pK = 4.19?

Шаг 1:

Шаг 2: Настройте квадратное уравнение.

Шаг 3: Решите квадратное уравнение.; pH фактор = 3,11

Для щелочных решений дополнительное условие добавлено к уравнению массового баланса для водорода. Так как добавление гидроокиси уменьшает водородную концентрацию иона, и концентрация иона гидроокиси вынуждена равновесием самоионизации быть равной

:

В этом случае получающееся уравнение в [H] — кубическое уравнение.

Общий метод

Некоторые системы, такой как с polyprotic кислотами, поддаются вычислениям электронной таблицы. С тремя или больше реактивами или когда много комплексов сформированы с общими формулами, такими как ABH, следующий общий метод может использоваться, чтобы вычислить pH фактор решения. Например, с тремя реактивами, каждое равновесие характеризуется и постоянное равновесие, β.

:

Затем, запишите уравнения массового баланса для каждого реактива

:

:

:

Обратите внимание на то, что нет никаких приближений, вовлеченных в эти уравнения, за исключением того, что каждая постоянная стабильность определена как фактор концентраций, не действий. Намного более сложные выражения требуются, если действия должны использоваться.

Есть 3 нелинейных одновременных уравнения в этих трех неизвестных, [B] и [H]. Поскольку уравнения нелинейны, и потому что концентрации могут передвинуться на многие полномочия 10, решение этих уравнений не прямое. Однако много компьютерных программ доступны, который может использоваться, чтобы выполнить эти вычисления; поскольку детали видят химический equilibrium#Computer программы. Может быть больше чем три реактива. Вычисление водородных концентраций иона, используя этот формализм, является основным элементом в определении констант равновесия потенциометрическим титрованием.

См. также

• Артериальный газ крови

• Химическое равновесие

pCO2 pKa

Внешние ссылки

• Масштаб pH фактора

• Chem1 виртуальный учебник, кислотно-щелочное равновесие и вычисления

• Индикатор pH фактора Краснокочанной капусты

• Еда и Пищевые продукты – значения pH

• Калькулятор pH фактора онлайн приблизительно для 100 неорганических кислот, Оснований и Солей

• Общее отношение для pH фактора сильной кислоты

---

Водородный показатель Википедия

Водоро́дный показа́тель, pH (лат. pondus Hydrogenii^[1] — «вес водорода»; произносится «пэ-аш») — мера кислотности водных растворов. Ассоциирована с концентрацией ионов водорода, что эквивалентно активности ионов водорода в сильно разбавленных растворах.

Для водных растворов водородный показатель pH < 7 кислотному раствору, тогда как pH > 7 — осно́вному

.

Может быть определён с помощью кислотно-основных индикаторов, измерен потенциометрически pH-метром или вычислен по формуле как величина, противоположная по знаку и равная по модулю десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на литр:

pH=−lg⁡[H+]{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\lg \left[{\mbox{H}}^{+}\right]}

Точное измерение и регулирование pH необходимо в различных отраслях химии, биологии, наук о материалах, технологий, медицины и агрохимии.

История

Это понятие было введено в 1909 году датским химиком Сёренсеном. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogeni — вес водорода. Вообще в химии сочетанием pX принято обозначать величину, равную −lg X. Например, силу кислот часто выражают в виде pK_a = −lg K_a.

В случае pH, буква H обозначает концентрацию ионов водорода (H⁺), или, точнее, термодинамическую активность гидроксоний-ионов.

Уравнения, связывающие pH и pOH

Вывод значения pH

В чистой воде концентрации ионов водорода ([H⁺]) и гидроксид-ионов ([OH⁻]) одинаковы и при 22 °C составляют по 10⁻⁷ моль/л, это напрямую следует из определения

РАК.. Приговор или … • Просмотр темы

Нейтрализация кислот
Органические минеральные вещества — это ос­нова нашего здоровья и красоты. Поэтому для здо­ровой жизни организму необходимы полные «скла­ды» минеральных веществ. Ежедневная выработка кислот, обусловленная нашим питанием, употреб­лением газированных напитков, а также повседнев­ным стрессом, заботами, отрицательными эмоция­ми и страхами, приводит к тому, что эти важней­шие хранилища минеральных веществ используют­ся для нейтрализации кислот. Эти хранилища ми­неральных веществ находятся в коже, волосах и коже головы, в зубах, ногтях, костях, суставах и сосудах. Ежедневный избыток щелочей обеспечива­ет заполнение этих хранилищ или возможность та­кого заполнения.

Издавна известным напитком для устранения из­быточной кислотности является картофельная вода. Выведению кислот способствуют чай из люцерны, чай из хвоща или специальные смеси. Помните: продолжительные прогулки на природе значитель­но улучшают кислотность организма, потому что выдыхается большое количество кислот. Вообще до­статочное снабжение кислородом крайне важно, по­скольку при недостатке кислорода в организме по­являются «анаэробные островки», которые способ­ствуют развитию заболеваний.

Организму, который в течение десятков лет пе­ренасыщался кислотами, необходимы в течение оп­ределенного времени дополнительные щелочи. Зан-дер, занимавшийся изучением кислот, предлагает свой оригинальный рецепт (мы дополнили его кар­бонатом магнезии):

Щелочная смесь (рецепт)

• Natrium phosphoricum —- 10,0

• Kalium bicarbonicum —- 10,0

• Calcium carbonicum —- 100,0

• Natrium bicarbonicum —- 80,0

• Magnesium carbonicum —- 50,0

Закажите это средство в аптеке, лучше всего сра­зу 500 граммов. Впрочем, существуют и готовые щелочные смеси. Особое значение имеет соотноше­ние компонентов, поскольку только оно обеспечит оптимальное усвоение минеральных веществ. На­пример, кальцию для этого необходим фосфор, а как минимум половине компонентов — магнезия. В оптимально подобранной с физиологической точ­ки зрения смеси отдельные вещества будут пред­ставлены в разных количествах.

Согласно предписаниям аюрведической (ayur-vedisch) медицины, средства для нейтрализации кислот нельзя принимать с 10 до 14 часов и после 22 часов.

Наряду с минеральными смесями существуют и растительные препараты. Щелочное воздействие на организм оказывают:

• таблетки из водоросли спирулины

• цветочные луковицы

• побеги люцерны

• зеленый экстракт ячменя « зародыши пшеницы

Еще лучше действует «Royal Plus», чай для нейтрализации кислот с ингредиентами, которыми пользовались еще китайские императоры. В этом чае есть все, что вам нужно для эффективной по­мощи своему организму, то есть нейтрализации со­лей. Регулярно пейте его по чашке трижды в день, первую чашку утром, по возможности натощак, — и вы будете себя чувствовать так хорошо, как ни­когда прежде. Дополнительный эффект от этого чая — удлинение жизни и отсутствие многих бо­лезней. В случае острой необходимости можно совершен­но спокойно принять 8-10 граммов щелочной сме-. си, разведенной в теплой воде, потому что это вызо­вет максимально быстрый эффект.

Люди, проводившие нейтрализацию кислот, со­общали о неожиданном и в высшей степени прият­ном улучшении состояния. За несколько дней исче­зали головные боли и головокружения, которые му­чили их годами. Ум становился яснее, память тоже значительно улучшалась, причем тоже в течение короткого срока. Депрессия уступала место жизне­радостности. Движения вновь становились свобод­нее, увереннее, легче, порой удивительно улучшал­ся внешний вид и человек чувствовал себя так, буд­то помолодел на несколько лет. При проведении нейтрализации кислот неурав­новешенные и конфликтные люди за два-три дня переживали невероятный перелом в настроении, и их характер существенно менялся в лучшую сторо­ну. Солнечные ванны после нейтрализации кислот также переносятся значительно лучше, потому что исчезает сверхчувствительность к ультрафиолетово­му облучению. В конечном счете основательная нейтрализация кислот в организме приводит к ду­шевному и физическому здоровью, и мы начинаем понимать, что это и есть наше естественное состоя­ние. Если вы проходите медицинское лечение, то основательная нейтрализация кислот в организме будет важнейшим условием вашего исцеления. Ведь здоровые клетки могут хорошо работать толь­ко в благоприятной среде.

Когда вам удастся восстановить кислотно-щелоч­ной баланс, вы почувствуете, будто заново народи­лись на свет. Это профилактика здоровья, которую каждый может сам провести практически бесплат­но. Действие увеличится еще больше, если перед тем, как выпить растворенную в воде щелочную смесь, вы в течение минуты будете ее хорошенько встряхивать, лучше всего в миксере.

Другая возможность усилить ее действие — раз­вести щелочную смесь в горячей воде, которая пе­ред этим кипела в течение десяти минут. Согласно учению Аюрведы, такая вода приобретает способ­ность проникать в самые отдаленные уголки тела и очищать их. До обеда ваши органы выделения бу­дут работать на полную мощность, поэтому в пер­вой половине дня вам необходимо выпить литр ще­лочной жидкости, чтобы способствовать вымыва­нию кислоты.

Водневий показник (pH-фактор)

Водневий показник (pH-фактор) — це міра активності іонів водню в розчині, тобто кількісно виражає кислотність розчину. У дуже розведених розчинах водневий показник еквівалентний концентрації іонів водню. Дорівнює по модулю і протилежний за знаком десятковому логарифму активності водневих іонів, вираженій в молях на один літр:

pH = -lg[H⁺]

При стандартних умовах значення pH лежить в межах від 0 до 14. У чистій воді, при нейтральному pH, концентрація H

+ дорівнює концентрації OH^— і становить 1·10^-7 моль на літр. Максимально можливе значення pH визначається як сума pH і pOH і дорівнює 14.

Всупереч поширеній думці, pH може змінюватися не тільки в інтервалі від 0 до 14, а може і виходити за ці межі. Наприклад, при концентрації іонів водню [H⁺] = 10^-15 моль/л, pH = 15, при концентрації іонів гідроксиду [OH^—] 10 моль/л pOH = -1.

 

Методи визначення значення pH

Для визначення значення pH розчинів широко використовують кілька методів. Водневий показник можна приблизно оцінювати за допомогою індикаторів, точно виміряти pH-метром або визначати аналітично шляхом, проведенням кислотно-основного титрування.

 

Кислотно-основні індикатори

Для грубої оцінки концентрації водневих іонів широко використовуються кислотно-основні індикатори — органічні речовини-барвники, колір яких залежить від pH середовища. До найбільш відомих індикаторів належать лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий (метилоранж) та інші. Індикатори здатні існувати в двох по-різному забарвлених формах — або в кислотній, або в основний. Зміна кольору кожного індикатора відбувається в своєму інтервалі кислотності, зазвичай становить 1-2 одиниці.

 

Універсальний індикатор

Для розширення робочого інтервалу вимірювання pH використовують так званий універсальний індикатор, який представляє собою суміш з декількох індикаторів. Універсальний індикатор послідовно змінює колір з червоного через жовтий, зелений, синій до фіолетового при переході з кислотної області в основну.

Розчинами таких сумішей — «універсальних індикаторів» зазвичай просочують смужки «індикаторного паперу», за допомогою яких можна швидко (з точністю до одиниць рН, або навіть десятих часток рН) визначити кислотність досліджуваних водних розчинів. Для більш точного визначення отриманий при нанесенні краплі розчину колір індикаторного паперу негайно порівнюють з еталонною кольоровою шкалою, вид якої представлений на зображеннях.

Визначення pH індикаторним методом утруднено для мутних або забарвлених розчинів.

.

 

pH-метр

Використання спеціального приладу — pH-метра — дозволяє вимірювати pH в ширшому діапазоні і більш точно (до 0,01 одиниці pH), ніж за допомогою універсальних індикаторів. Спосіб відрізняється зручністю і високою точністю, особливо після калібрування індикаторного електроду в обраному діапазоні рН. Дозволяє вимірювати pH непрозорих і кольорових розчинів і тому широко використовується.

Для більш детального вивчення теми рекомендуємо відвідати відповідний розділ форуму: «pH-метри».

 

Аналітичний об’ємний метод

Аналітичний об’ємний метод — ацидиметрія — також дає точні результати визначення кислотності розчинів. Розчин відомої концентрації (титрант) по краплях додається до досліджуваного розчину. При їх змішуванні протікає хімічна реакція. Точка еквівалентності — момент, коли титранту точно вистачає, щоб повністю завершити реакцію, — фіксується за допомогою індикатора. Далі, знаючи концентрацію і об’єм доданого розчину титранту, обчислюється кислотність розчину.

 

Вплив температури на значення pH

Значення pH може змінюватися в широкому діапазоні при зміна температури. Так, 0,001 молярний розчин NaOH при 20°C має pH = 11,73, а при 30°C pH = 10,83. Вплив температури на значення pH пояснюється різною дисоціацією іонів водню (H⁺ ) і не є помилкою експерименту. Температурний ефект неможливо компенсувати за рахунок електроніки pH-метра.

 

Регулювання pH живильного розчину

Підкислення живильного розчину

Поживний розчин зазвичай доводиться підкислювати. Поглинання іонів рослинами викликає поступове підлуговування розчину. Будь-який розчин, що має pH 7 або вище, найчастіше доводиться доводити до оптимального рівня pH. Для підкислення живильного розчину можна використовувати різні кислоти, але, як правило, застосовують сірчану кислоту, тому що її завжди можна дістати і вона дешева.

При регулюванні pH як кислотами, так і лугами потрібно надягати гумові рукавички, щоб не викликати опіків шкіри. Досвідчений хімік вміло обходиться з концентрованої сірчаної кислотою, він по краплях додає кислоту до води. Але початківцям, напевно, краще звернутися до досвідченого хіміку і попросити його приготувати 25%-ний розчин сірчаної кислоти. Під час додавання кислоти розчин перемішують і визначають його pH. Дізнавшись приблизну кількість сірчаної кислоти, в подальшому її можна додавати з мірного циліндра.

Сірчану кислоту потрібно додавати невеликими порціями, щоб не занадто сильно підкислити розчин, який тоді доведеться знову підлуговувати. У недосвідченого працівника підкислення і підлуговування можуть тривати до нескінченності. Крім марної трати часу і реактивів, таке регулювання виводить з рівноваги живильний розчин внаслідок накопичення непотрібних рослин іонів.

 

Підлуговування живильного розчину

Занадто кислі розчини підлуговують їдким натрієм (гідроксид натрію). Як випливає з його назви — це їдка речовина, тому потрібно користуватися гумовими рукавичками. Рекомендується купувати їдкий натрій у вигляді пігулок чи гранул. У магазинах побутової хімії їдкий натрій можна придбати як засіб для очищення труб, наприклад «Кріт». Розчиняють одну пігулку в 0,5 л води і поступово доливають лужний розчин до живильного розчину при постійному помішуванні, часто перевіряючи його pH. Ніякими математичними розрахунками не вдається обчислити, скільки кислоти або лугу потрібно додати в тому чи іншому випадку.

Якщо в одному піддоні хочуть вирощувати кілька культур, потрібно підбирати їх так, щоб збігався не тільки їх оптимальний pH, а й потреби в інших факторах росту. Наприклад, жовтим нарцисам і хризантеми потрібен pH 6,8, але різний режим вологості, тому їх неможливо вирощувати на одному і тому ж піддоні. Якщо давати нарцисів стільки ж вологи, скільки хризантемам, цибулини нарцисів загинуть. У дослідах ревінь досягав максимального розвитку при pH 6,5, але міг рости навіть при pH 3,5. Овес, що вважає за краще pH близько 6, дає хороші врожаї і при pH 4, якщо сильно збільшити дозу азоту в живильному розчині. Картопля росте при досить широкому інтервалі pH, але найкраще вона розвивається при pH 5,5. Нижче цього pH також отримують високі врожаї картоплі, але вона набуває кислий смак. Щоб отримувати максимальні врожаї високої якості, потрібно точно регулювати pH поживних розчинів.

 

• Бентли М. Промышленная гидропоника. — М.: Изд-во Колос, 1965. — 819 с.